Tabla Periodica

LA TABLA PERIÓDICA

INTRODUCCIÓN
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Quizá en el transcurso de nuestras
vidas nos hemos preguntado ¿Qué
diantres es la tabla periódica?, ¿Para
qué sirve? y ¿Por qué es periódica?
Bueno comencemos…

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La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y
distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus
propiedades y características; su función principal es
establecer un ordenespecífico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó
los elementos basándose en sus propiedades químicas, si
bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a
cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de
los átomos.
La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir
de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científicocostarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva
versión basada en la estructura electrónica de los
elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y
los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su
número atómico.

 HISTORIA

La historia de la tabla periódica está íntimamente
relacionada con varios aspectos del desarrollo de la
química y la física:
 El descubrimiento de loselementos de la tabla periódica.
 El estudio de las propiedades comunes y la clasificación
de los elementos.
 La noción de masa atómica (inicialmente denominada
"peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de
número atómico.
 Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante,
el número atómico) y las propiedades periódicas de los
elementos.

*Tales de Mileto (siglo VII a.c) agua*Anaxímenes (en al siglo VI a.c) aire
*Heráclito fuego.
*Empédocles  (siglo V.) cuatro
elementos 
*Aristóteles quinto elemento (éter)
.

Alejandro magno (teorías de
Aristóteles)
 Alquimia
 VII y VIII árabes
*Yabir descubre el mercurio y el azufre




Robert Boyle desechó todas las ideas
de los elementos alquímicos y
definió los elementos químicos

QUIMIC
A




Siglo XIX Dalton propuso suteoría atómica
Años mas tarde «Proust formuló que las
masas atómicas de los elementos son
múltiplos de la masa del hidrógeno.»

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La consecuencia
descubrimiento de un gran
numero de elementos.

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Esto llevo a buscar un
sistema
que
pudiera
ordenar y agrupar aquellos
elementos
que
tuvieran
comportamiento similar

ANTOINE LAVOISIER

Clasificación:
*metales
* metaloides 
transición
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*no metales *metales de

TRIADA DE DÖBEREINER
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1817 informó que existía cierta relación entre los p.a
de los elementos químicamente análogos cuando se
agrupan en tríadas, presentan dos situaciones.
Sus pesos atómicos son casi idénticos o el peso del
elemento central tiene un valor muy cercano al
promedio de los otros dos.

ANILLOS DE CHANCOURTOIS (1862).
*Coloca los
elementos en
espiral de forma
que losque tienen
parecidas
propiedades
queden unos
encima de otros.

OCTAVAS DE NEWLANDS
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En 1863, el químico inglés J. A. Newlands vislumbró algunas de
las bases de las clasificaciones periódicas que propuso en su
ley de las octavas :
" si se ordenan los elementos de acuerdo con sus pesos
atómicos, el octavo elemento contado a partir de uno de ellos,
es una especie de repetición del primero , comola octava nota
en la escala musical " .

TABLAS DE MENDELEIEV Y MEYER 
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1869 presentaron clasificaciones periódicas basadas
en el incremento del peso atómico.
Del mas ligero al mas pesado.

DIMITRI IVANOVICH MENDELEIEV

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Ley Periódica: " cuando los elementos se estudian en
orden creciente de sus pesos atómicos, la similitud
de las propiedades ocurre periódicamente, es decir,
laspropiedades de los elementos son función
periódica de sus pesos atómicos 

*Grupos según sus propiedades
los gases nobles
*Variación de sus propiedades periodo
sus propiedades
*clasifico 63 elementos

*Pronostico
*Similitud de
grupo

1871 SE AGRUPARON 8 GRUPOS DE ÓXIDOS
COMUNES

CLASIFICACIÓN DE MOSELEY
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Ordenó los elementos de la tabla
periódica usando como criterio de
clasificación el número...