Tabla periodica
Páginas: 5 (1142 palabras)
Publicado: 9 de septiembre de 2015
TA B LA
P ER IÓ D IC
A
Características
Tabla periódica de los elementos
La tabla periódica de los
elementos clasifica, organiza y
distribuye los distintos elementos
químicos conforme a sus
propiedades y características; su
función principal es establecer un
orden específico agrupando
elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri
Mendeléyev, quien ordenó los
elementos basándose en suspropiedades químicas, si bien
Julius Lothar Meyer, trabajando por
separado, llevó a cabo un
ordenamiento a partir de las
La estructura actual fue
diseñada por Alfred Werner
a partir de la versión de
Mendeléyev. En 1952, el
científico costarricense Gil
Chaverri (1921-2005)
presentó una nueva
versión basada en la
estructura electrónica de
los elementos, la cual
permite ubicar las series
de lantánidos yactínidos
en una secuencia lógica de
acuerdo con su número
atómico.
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas
períodos.
El número de niveles energéticos de un átomo determina
el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en
distintos subniveles, que conforme aumenta su número
atómico se van llenando en este orden:
Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según suconfiguración electrónica y da forma a la tabla periódica.
Los electrones situados en niveles más externos
determinan en gran medida las propiedades químicas, por
lo que éstas tienden a ser similares dentro de un mismo
grupo, sin embargo la masa atómica varía
considerablemente incluso entre elementos adyacentes.
Al contrario, dos elementos adyacentes de mismo periodo
tienen una masa similar, peropropiedades químicas
diferentes.
Grupo 1 (I A): los metales
alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales
alcalinotérreos.
Grupo 3 (III B): familia del
Escandio (tierras raras y
actinidos).
Grupo 7 (VII B): familia Grupo 13 ( III A): los
del Manganeso.
térreos.
Grupo 8 (VIII B): familia Grupo 14 (IV A): los
del Hierro.
carbonoideos.
Grupo 9 (VIII B): familia
Grupo 15 (V A): los
delCobalto.
Grupo 10 (VIII B):
familia del Níquel.
Grupo 11 (I B): familia
del Cobre.
Grupo 4 (IV B): familia del Titanio.
Grupo 5 (V B): familia del
Vanadio.
Grupo 6 (VI B): familia del Cromo.
nitrogenoideos .
Grupo 16 (VI A): los
caljco anfígenos.
7 (VII A): los halógenos.
Grupo 12 (II B): familia Grupo 18 (VIII A): los
del Zinc.
gases nobles.
Elementos: Gases
ElementoSímbolo
Grupo
Período
Átomo
Masa
Protones
Neutrones
Electrones
Hidróge
no
H
1
1
1
1
1
0
1
Nitrógen
o
N
15
2
7
14
7
7
7
Oxígeno
O
16
2
8
16
8
8
8
Flúor
F
17
2
9
19
9
10
9
Cloro
Cl
17
3
17
36
17
19
17
Helio
He
18
1
2
4
2
2
2
Neón
Ne
18
2
10
20
10
10
10
Argón
Ar
18
3
18
40
18
22
18
Kriptón
Kr
18
4
36
84
36
48
36Xenón
Xe
18
5
54
131
54
77
54
Radón
Rn
18
6
86
222
86
136
86
Líquidos
Elemento
Símbolo
Grupo
Período
Átomo
Masa
Protones
Neutrones
Electrones
Cesio
Cs
1
6
55
133
55
78
55
Francio
Fr
1
7
87
223
87
136
87
Mercurio
Hg
12
6
80
201
80
121
80
Galio
Ga
13
4
31
70
31
39
31
Bromo
Br
17
4
35
80
35
45
35
Preparados de transiciónElemento
Símbolo
Grupo
Período
Átomo
Masa
Protones
Neutrones
Electrones
Rutherfordi Rf
o
Dubnio
Db
4
7
104
261
104
157
104
5
7
105
262
105
157
105
Seaborgio
Sg
6
7
106
263
106
157
106
Tecnecio
Tc
7
5
43
99
43
56
43
Bohrio
Bh
7
7
107
262
107
155
107
Hassio
Hs
8
7
108
265
108
157
108
Meitnerio
Mt
9
7
109
266
109
157
109
Darmstadti Ds
oRoentgenio Rg
10
7
110
271
110
161
110
11
7
111
272
111
161
111
Copernicio
Cn
12
7
112
272
112
160
112
Ununtrio
Uut
13
7
113
283
113
170
113
Ununcuadio Uuq
14
7
114
285
114
171
114
Ununpentio Uup
15
7
115
288
115
173
115
Ununhexio
Uuh
16
7
116
289
116
173
116
Ununseptio Uus
17
7
117
291
117
174
117
Ununoctio
18
7
118
293...
P ER IÓ D IC
A
Características
Tabla periódica de los elementos
La tabla periódica de los
elementos clasifica, organiza y
distribuye los distintos elementos
químicos conforme a sus
propiedades y características; su
función principal es establecer un
orden específico agrupando
elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri
Mendeléyev, quien ordenó los
elementos basándose en suspropiedades químicas, si bien
Julius Lothar Meyer, trabajando por
separado, llevó a cabo un
ordenamiento a partir de las
La estructura actual fue
diseñada por Alfred Werner
a partir de la versión de
Mendeléyev. En 1952, el
científico costarricense Gil
Chaverri (1921-2005)
presentó una nueva
versión basada en la
estructura electrónica de
los elementos, la cual
permite ubicar las series
de lantánidos yactínidos
en una secuencia lógica de
acuerdo con su número
atómico.
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas
períodos.
El número de niveles energéticos de un átomo determina
el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en
distintos subniveles, que conforme aumenta su número
atómico se van llenando en este orden:
Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según suconfiguración electrónica y da forma a la tabla periódica.
Los electrones situados en niveles más externos
determinan en gran medida las propiedades químicas, por
lo que éstas tienden a ser similares dentro de un mismo
grupo, sin embargo la masa atómica varía
considerablemente incluso entre elementos adyacentes.
Al contrario, dos elementos adyacentes de mismo periodo
tienen una masa similar, peropropiedades químicas
diferentes.
Grupo 1 (I A): los metales
alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales
alcalinotérreos.
Grupo 3 (III B): familia del
Escandio (tierras raras y
actinidos).
Grupo 7 (VII B): familia Grupo 13 ( III A): los
del Manganeso.
térreos.
Grupo 8 (VIII B): familia Grupo 14 (IV A): los
del Hierro.
carbonoideos.
Grupo 9 (VIII B): familia
Grupo 15 (V A): los
delCobalto.
Grupo 10 (VIII B):
familia del Níquel.
Grupo 11 (I B): familia
del Cobre.
Grupo 4 (IV B): familia del Titanio.
Grupo 5 (V B): familia del
Vanadio.
Grupo 6 (VI B): familia del Cromo.
nitrogenoideos .
Grupo 16 (VI A): los
caljco anfígenos.
7 (VII A): los halógenos.
Grupo 12 (II B): familia Grupo 18 (VIII A): los
del Zinc.
gases nobles.
Elementos: Gases
ElementoSímbolo
Grupo
Período
Átomo
Masa
Protones
Neutrones
Electrones
Hidróge
no
H
1
1
1
1
1
0
1
Nitrógen
o
N
15
2
7
14
7
7
7
Oxígeno
O
16
2
8
16
8
8
8
Flúor
F
17
2
9
19
9
10
9
Cloro
Cl
17
3
17
36
17
19
17
Helio
He
18
1
2
4
2
2
2
Neón
Ne
18
2
10
20
10
10
10
Argón
Ar
18
3
18
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18
22
18
Kriptón
Kr
18
4
36
84
36
48
36Xenón
Xe
18
5
54
131
54
77
54
Radón
Rn
18
6
86
222
86
136
86
Líquidos
Elemento
Símbolo
Grupo
Período
Átomo
Masa
Protones
Neutrones
Electrones
Cesio
Cs
1
6
55
133
55
78
55
Francio
Fr
1
7
87
223
87
136
87
Mercurio
Hg
12
6
80
201
80
121
80
Galio
Ga
13
4
31
70
31
39
31
Bromo
Br
17
4
35
80
35
45
35
Preparados de transiciónElemento
Símbolo
Grupo
Período
Átomo
Masa
Protones
Neutrones
Electrones
Rutherfordi Rf
o
Dubnio
Db
4
7
104
261
104
157
104
5
7
105
262
105
157
105
Seaborgio
Sg
6
7
106
263
106
157
106
Tecnecio
Tc
7
5
43
99
43
56
43
Bohrio
Bh
7
7
107
262
107
155
107
Hassio
Hs
8
7
108
265
108
157
108
Meitnerio
Mt
9
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266
109
157
109
Darmstadti Ds
oRoentgenio Rg
10
7
110
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110
161
110
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111
161
111
Copernicio
Cn
12
7
112
272
112
160
112
Ununtrio
Uut
13
7
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113
Ununcuadio Uuq
14
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114
Ununpentio Uup
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115
Ununhexio
Uuh
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116
Ununseptio Uus
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7
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117
174
117
Ununoctio
18
7
118
293...
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