Tabla Periodica


Tabla Periodica
Resumen
La tabla periódica fue desarrollada por Newlands, Mendeleev y Meyer. Las químicos del siglo XIX construyeron la tabla periódica situando los elementos en ordencreciente de sus masas atómicas. Algunas discrepancias en las primeras tablas periódicas se resolvieron cuando Moseley demostró que los elementos debían ordenarse de acuerdo con su número atómico. •La configuración electrónica influye directamente en las propiedades de los elementos. La tabla periódica moderna clasifica a 105 elementos en función de sus números atómicos y asimismo por susconfiguraciones electrónicas. Las configuraciones de los electrones externos (llamados electrones de valencia) afectan directamente las propiedades de los átomos de los elementosrepresentativos. • Al moverse a lo largo de un periodo, se encuentran variaciones periódicas en las propiedades físicas de los elementos. El carácter metálico de los elementos disminuye a lo largo de unperiodo de metales pasando por metaloides y finalmente no metales y aumenta de arriba hacia abajo en un grupo específico de los elementos representativos. • El tamaño de un átomo, indicado por suradio atómico, varía periódicamente con la colocación de los elementos en la tabla periódica. Disminuye en un periodo de izquierda a derecha y aumenta en un grupo de arriba hacia abajo. • Laenergía de ionización es una medida de la tendencia de un átomo a perder un electrón. A mayor energía de ionización será mayor la fuerza de atracción del núcleo sobre el electrón. La afinidadelectrónica es una medida de la tendencia de un átomo a ganar un electrón. Mientras más negativa sea la afinidad electrónica, mayor será la tendencia del átomo a ganar un electrón. Las metalescomúnmente tienen bajas energías de ionización, en tanto que los no metales tienen altas (valores negativos grandes) afinidades electrónicas. • Las gases nobles son muy estables porque sus