tabla periodica

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas,1 si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevóa cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.2 La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite ubicar las series de lantánidosy actínidos en una secuencia lógica deacuerdo con su número atómico.3
Tabla periódica de los elementos4
Grupo
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18

I A
II A
III B
IV B
V B
VI B
VII B
VIII B
VIII B
VIII B
I B
II B
III A
IV A
V A
VI A
VII A
VIII A
Periodo


















1
1
H
















2
He
2
3
Li
4
Be










5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
3
11
Na
12
Mg










13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
4
19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
5
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
6
55
Cs
56
Ba
57-71
*
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
7
87
Fr
88
Ra
89-103
**
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Cn
113
Uut
114Fl
115
Uup
116
Lv
117
Uus
118
Uuo

*
Lantánidos
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu

**
Actínidos
89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr


Leyenda
Estado de agregación de la materia a 0°C y 1 atm
(Según el color del número atómico)
1
H
<- Número atómico
Rojo
Azúl
Negro
Gris

<- Símboloquímico
Gaseoso
Líquido
Sólido
Desconocido

Categorías (según el color de fondo)
 
Metales
Metaloides
No metales

Alcalinos
Alcalino-
térreos
Lantánidos
Metales de
transición
Metales del
bloque p

Otros no
metales
Halógenos
Gases
nobles



Actínidos








Para una versión detallada con hipertexto consúltese Anexo:Tabla periódica.
Índice
  [ocultar] 
1 Historia
1.1 Descubrimiento de los elementos1.2 Noción de elemento y propiedades periódicas
1.3 Los pesos atómicos
1.4 Metales, no metales, metaloides y metales de transición
1.5 Tríadas de Döbereiner
1.6 Chancourtois
1.7 Ley de las octavas de Newlands
1.8 Tabla periódica de Mendeléyev
1.9 Noción de número atómico y mecánica cuántica
2 Estructura y organización de la tabla periódica
2.1 Grupos
2.2 Períodos
2.3 Bloques
2.4 Otras formas derepresentar la tabla periódica
3 Elementos
3.1 Gases
3.2 Líquidos
3.3 Preparados de transición
3.4 Preparados lantánidos y actínidos
3.5 Sólidos alcalinos y alcalinotérreos
3.6 Sólidos de la familia del escandio, titanio, vanadio y cobre.
4 Véase también
5 Referencias
6 Bibliografía
7 Enlaces externos
Historia[editar]
La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectosdel desarrollo de la química y la física:
El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicasde los elementos y el surgimiento de nuevos elementos
Descubrimiento de los elementos[editar]
Artículo principal: Descubrimiento de los elementos químicos
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII, cuando el alquimista Henning...