Tabla Periodica

UNIVERSIDAD VIZCAYA DE LAS AMERICAS
Investigación Tabla Periódica
Criminología 1er Modular Nocturno
Zuñiga Zumaya Gabriela Vanessa
Historia.
El término periódico se refiere a la ocurrencia sistemática de ciertas propiedades químicas
de los elementos que la conforman.
Fue Antoine Lavoisier quien definió por primera vez lo que ahora conocemos como un
elemento químico, y describió una tabla con 33de ellos en su libro “Traité Elémentaire de
Chimie”, publicado en 1789. A partir de entonces hubo numerosos intentos para clasificar
los elementos, y no fue hasta 80 años después que Dmitrii Mendeleev (1834-1907)
estableció la clasificación correcta de los elementos, aún desconociendo el concepto de
átomo. Lo anterior sucedió en San Petesburgo, gracias a que el 17 de febrero de 1869
canceló unavisita a una fábrica y se quedó trabajando en casa en el problema de cómo
arreglar los elementos químicos en una forma sistemática. Mendeleev publicó su trabajo en
una revista rusa, mismo que enseguida fue traducido al alemán [D. Mendelejeff, Zeitscrift
für Chemie 12, 405-406 (1869)] teniendo así mayor difusión a nivel internacional.

Fig.- 1Dmitrii Mendeleev
Actualmente sabemos que la tablaperiódica se basa en el número atómico, dado por las
propiedades del núcleo y por los niveles energéticos de los electrones que rodean al núcleo.
Mendeleev eligió dos propiedades que en su tiempo reflejaban los principios fundamentales
en los que se basa actualmente la tabla periódica. Así, indirectamente estableció
correlaciones entre los elementos basándose en el peso atómico y las valencias conocidas
delos elementos en 1869. Debido a que el peso atómico o la masa atómica relativa, es
aproximadamente proporcional al número atómico y que la valencia, la cual se manifiesta
Dmitrii Mendeleev en función de la composición química, está determinada por el número
de electrones externos de un elemento; estableció por vez primera un orden, proponiendo la
existencia de una tabla en donde hay posicionesprecisas para cada elemento. A diferencia
de otros químicos que, dependiendo de los elementos que conocían, determinaban el
arreglo de los mismos en una tabla, Mendeleev colocó los 65 elementos con los que
contaba, pero lo más importante, dejaba “huecos” o posiciones sin ocupar, pronosticando
que debería encontrarse un nuevo elemento que ocuparía ese lugar. Así, predijo las
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propiedades físicas yquímicas que debían tener elementos como el galio y el germanio, a
los que llamó eka aluminio y eka silicio, respectivamente. No solo eso, también al observar
un “hueco” entre el cerio(140) y el Tántalo (182)sugirió que había toda una serie de
elementos que debían ser aún desconocidos y efectivamente, más tarde se descubrieron y
aislaron los lantánidos. El galio se descubrió en 1875 y aldeterminar sus propiedades
físicas y químicas, éstas coincidieron con las predichas por Mendeleev, por lo que ya no
había duda de que había descubierto un patrón fundamental de la naturaleza.
Algunas incongruencias surgieron cuando Mendeleev “acomodaba” los elementos.
Encontró que el telurio (128) de acuerdo al peso atómico debía ir después que el iodo (127)
y sin embargo por sus propiedades debía estarjusto antes. Así, propuso que el peso atómico
estaba mal determinado y este problema pudo resolverse hasta descubrir los isótopos. El
iodo tiene un solo isótopo de masa 127, mientras que el telurio tiene 8 isótopos estables,
con un número de masa entre 120 y 130, siendo el más abundante el telurio 130 (∼34%).
[120Te (0.09%), 122Te (2.55%), 123Te (0.89%), 124Te (4.74%), 125Te (7.07%), 126Te(18.84%), 128Te (31.74%) 130Te (34.08%)]. Este resultado aclaró el peso atómico
promedio observado de 128 para el telurio y se resolvió el problema, seguía una armonía
completa.

Fig. 2- Tabla original de Mendeleev, con los elementos que predijo marcados con
interrogaciones.

División.
El color de las casillas suele identificar grupos de elementos con características comunes
(por ejemplo,
Están...