Tabla Periodica

Cuestionario: BLOQUE IV: “Tabla Periódica”
Reseña histórica de la tabla periódica
Demócrito, Empédocles, Aristóteles, Robert Boyle, John Dalton, Amedeo Avogadro, Stanislao Canizzaro, John Alexander Reina Newlands, Lothar Meyer, Dimitri Mendeleev, Ernest Rutherford, Henry Mosley y Glenn T. Seaborg.
Define tabla periódica
Es una representación de la ordenación de los elementos que permitevisualizar sus propiedades físicas y químicas.
Conceptos de
Grupo. Elementos que se están asociados por sus similitudes en número de electrones de valencia, configuraciones electrónicas y en las propiedades fisicoquímicas.
Periodos. Son las filas horizontales en la tabla periódica que presentan propiedades fisicoquímicas distintas pero masas atómicas muy parecidas, y los elementos que la conformanposeen el mismo número de orbitales
Bloque. Son los elementos que tienen el mismo tipo de orbital en la capa externa del átomo. (s, p, d y f).
Como se le llama a todos los elementos del grupo A y grupo B
A. Elementos representativos
B. Elementos de transición. Excepto lantánidos (tierras raras) y actínidos (periodo 7)
Cada uno de los elementos del grupo A forman una familia, ¿qué nombre recibeny características presentan cada una de las familias de los VIII grupos A?
IA Metales Alcalinos (Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y Francio)
Aspecto plateado brillante
Blandos
Puntos de fusión bajos
Un solo electrón de valencia
Densidades bajas
Electropositivos
Carácter iónico similar (no. oxidación +1)
Estables y gran reactividad química
IIA Metales Alcalinotérreos (Berilio, Magnesio,Calcio, Estroncio, Bario y Radio)
Color blanco plateado, de aspecto lustroso y blandos
Maleables y dúctiles
Tienen gran tamaño y densidad
Buenos conductores de electricidad y arden fácilmente cuando se calientan
Dos electrones de valencia y puntos de fusión más elevados
Menos reactivos que los alcalinos, lo suficiente para estar en la naturaleza
Menos electropositivos y más básicos
Energíade ionización más alta
Compuestos diamagnéticos (agentes reductores) e incoloros
IIIA Elementos Térreos (Galio, Indio, Talio, Aluminio, Boro)
Buenos reactivos, el boro es el menos reactivo
Suelen estar en forma de óxidos e hidróxidos
Aluminio es el más abundante
El estado natural del Indio, Galio y Talio es en forma de impurezas de los minerales
3 electrones en su capa de valenciaConfiguración electrónica de ns2nsp1
Menos inestables que el IA y IIA
Son sólidos
Boro es el único metaloide.
Punto de fusión bajo a lo contrario del boro
Conductores de calor y electricidad menos el boro
Reacciones con agua y oxígeno a altas temperaturas
Se combinan con halógenos formando haluros
IVA Carbonoideos (Carbono, Silicio, Germanio, Estaño, Plomo y Ununquadio)
El carbono se puede unir con símismo, formando cadenas (química orgánica)
Silicio y Germanio son metaloides y el Estaño, Plomo y Ununquadio metales

VA Familia del Nitrógeno (Nitrógeno, Fosforo, Arsénico, Antimonio, Bismuto)
5 electrones de valencia
Tienden formar enlaces covalentes o a veces enlaces iónicos (Sb y Bi)
Nitrógeno y Fosforo son metales, Arsénico y Antimonio metaloides Y Bismuto es metal
VIA Anfígenos, grupo deloxígeno (Oxígeno, Azufre, Selenio, Telurio, Polonio y Ununhexio)
Polonio y Ununhexio son metales, los demás son no metálicos
Oxígeno no tiene orbitales en la valencia, solo pude formar dos enlaces covalentes simples o uno doble los demás 2, 4 y 6 enlaces covalentes
Tienen 6 electrones de valencia
Configuración electrónica externa ns2 np4
El oxígeno es un gas diatómico. El azufre y el selenioforman moléculas octa-atómicas S8 y Se8
El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones formando compuestos iónicos. Estos elementos también pueden formar compuestos moleculares con otros no metales, en especial el oxígeno.
El polonio es un elemento radioactivo
Alto valor e ionización
VIIA Grupo de los halógenos...