Tabla periodica
Páginas: 4 (800 palabras)
Publicado: 24 de octubre de 2010
8.1.-Importancia de la tabla periodica de mendeleiev
Clasificó todos los elementos conocidos en su época en orden creciente de sus pesos atómicos, estableciendo una relación entre ellos y suspropiedades químicas. En su clasificación, Mendeleiev no consideró el hidrogeno porque sus propiedades no coincidían con las de otros elementos. Tampoco figuran en ella los gases nobles, porque no habíansido descubiertos aun.
La ley periódica de Mendeleiev puede ser enunciada del siguiente modo:
Los elementos están reunidos en grupos y períodos.
8.2- Contribución de Moseley a la tablaperiodica.
Moseley ordeno la tabla periodica en base a su numero atomico. modificando la tabla de mendeleiev y establece que las propiedades de los elementos dependen de sus numeros atomicos.8.3-Lineamientos generales de la tabla periodica.
- Permite la rápida identificación de un elemento conociendo su número atómico.
- Permite la identificación de un elemento en particular, su número atómico yconfiguración electrónica, cuando solo se conoce su periodo y grupo.
- Permite comparar las propiedades de los elementos que forman un mismo grupo o periodo.
- Rápida identificación de elementosmetálicos contra los no metálicos.
- Análisis de las propiedades periódicas de los elementos, es decir, la comparación de sus propiedades según su ubicación en la tabla periódica.
8.4-Relacionmas importante entre elementos del mismo grupo.
Que poseen similares propiedades químicas.
8.22 Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que representan átomos conpropiedades químicas semejantes:
a) 1s2 2s2 2p5 = F
b) 1s2 2s1= Li
c) 1s2 2s2 2p6 = Ne
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5= Cl
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1= K
f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 = Kr
Propiedadesquímicas semejantes:
Conforme al radio atómico ninguno comparten características semejantes ya que el radio es decreciente de izquierda a derecha y creciente de arriba hacia abajo por lo cual...
Clasificó todos los elementos conocidos en su época en orden creciente de sus pesos atómicos, estableciendo una relación entre ellos y suspropiedades químicas. En su clasificación, Mendeleiev no consideró el hidrogeno porque sus propiedades no coincidían con las de otros elementos. Tampoco figuran en ella los gases nobles, porque no habíansido descubiertos aun.
La ley periódica de Mendeleiev puede ser enunciada del siguiente modo:
Los elementos están reunidos en grupos y períodos.
8.2- Contribución de Moseley a la tablaperiodica.
Moseley ordeno la tabla periodica en base a su numero atomico. modificando la tabla de mendeleiev y establece que las propiedades de los elementos dependen de sus numeros atomicos.8.3-Lineamientos generales de la tabla periodica.
- Permite la rápida identificación de un elemento conociendo su número atómico.
- Permite la identificación de un elemento en particular, su número atómico yconfiguración electrónica, cuando solo se conoce su periodo y grupo.
- Permite comparar las propiedades de los elementos que forman un mismo grupo o periodo.
- Rápida identificación de elementosmetálicos contra los no metálicos.
- Análisis de las propiedades periódicas de los elementos, es decir, la comparación de sus propiedades según su ubicación en la tabla periódica.
8.4-Relacionmas importante entre elementos del mismo grupo.
Que poseen similares propiedades químicas.
8.22 Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que representan átomos conpropiedades químicas semejantes:
a) 1s2 2s2 2p5 = F
b) 1s2 2s1= Li
c) 1s2 2s2 2p6 = Ne
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5= Cl
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1= K
f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 = Kr
Propiedadesquímicas semejantes:
Conforme al radio atómico ninguno comparten características semejantes ya que el radio es decreciente de izquierda a derecha y creciente de arriba hacia abajo por lo cual...
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