Tabla Periódica de los elementos.

TABLA
PERIÓDICA
DE LOS
ELEMENTOS.
Variaciones
periódicas.
01/04/2013
Proyecto Integrado.
Antonio Casado Ayllón 2º BCH
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INDICE.
1. Historia de la tabla periódica................................................. ..........3
2. Tabla periódica de los
elementos.………………………………………………………………………..4
3. Variaciones periódicas de las propiedades físicas yquímicas................................................................. ...................5
Radio atómico…………………………………………………………………….6
Energía de ionización………………………………………………………….6
Afinidad electrónica……………………………………………………………7
Electronegatividad……………………………………………………………..8
4. Opinión
personal……………………………………………………………..9

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1. HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA.
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar unaexplicación a
la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los
elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al
cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y
química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que
parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces lanecesidad de ordenar
los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la
de clasificarlos por masas atómicas pero esta clasificación no reflejaba las
diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron
adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.

2. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS.
Es una ordenaciónsistemática de los elementos químicos, que ofrece una valiosa
información sobre la estructura de los mismos. La Tabla Periódica expone una
periodicidad (una cadena regular) de las propiedades de los elementos cuando
están dispuestos según su número atómico.
La Tabla Periódica consiste en disponer los elementos en periodos recurrentes,
según sus números atómicos crecientes. Los elementos quecaen en una columna
vertical tienen propiedades comunes.
Existen distintas formas para la Tabla Periódica. Sin embargo, todas coinciden en
que los elementos están dispuestos en el orden creciente de sus números atómicos.

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La más común de las tablas, es la que presenta 18 columnas verticales llamadas
grupos.
Cada grupo contiene todos aquellos elementos que poseen propiedadessemejantes, debido a la estructura electrónica común de su nivel más externo. Por
ejemplo, la columna vertical 18 comprende al grupo de gases nobles.
Además, la Tabla Periódica contiene siete filas horizontales, llamadas periodos. Los
elementos de un periodo poseen el mismo número de niveles de electrones.
En el S. XIX los químicos solo contaban con una vaga idea respecto de los átomos y
moléculas, aúnasí desarrollaron una tabla periódica utilizando sus conocimientos
de masas atómicas.
Ordenar los elementos por sus masas atómicas parecía lógico, los químicos
pensaban que las propiedades estaban relacionadas con las m asas atómicas.
En 1869, D. Mendeleev y L. Meyer propusieron ordenar los elementos en base a la
repetición periódica y regular de sus propiedades.
Este sistema fue másexacto. Hizo viable la predicción de nuevos elementos.
En las tablas periódicas modernas los elementos se ordenan de acuerdo al número
atómico, que también señala el número de electrones del átomo.
La configuración electrónica ayuda a explicar la repetición de las propiedades
físicas y químicas.
DIMITRI IVANOVICH MENDELEIEV (1834-1907)

Químico ruso conocido por haber
elaborado la TablaPeriódica de los elementos químicos. La
clave de su éxito fue comprender que todavía quedaban
cierto número de elementos por descubrir, y había que
dejar los huecos para esos elementos en la Tabla.
Nació en Tobolsk (Siberia), estudió química en la
Universidad de San Petersburgo y, en 1859, se trasladó a
Heidelberg, donde conoció a Stanislao Cannizzaro.
Mendeleiev regresó a San Petersburgo para...