Tabla Periódica Y Propiedades Periódicas

Tabla periódica y propiedades periódicas

INDICE

Objetivo

Datos de laboratorio

Cálculos y resultados

Observaciones y Conclusiones

Cuestionario

Bibliografía

Universidad Nacional de Ingeniería
Facultad de Ingeniería Mecánica

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INTRODUCCIÓN

La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que formaparte del material didáctico para cualquier estudiante, más aún para estudiantes de química, medicina e ingeniería. De la tabla periódica se obtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas.
La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos químicos,tomando como base a su estructura atómica.
Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral.

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I. OBJETIVO
El objetivo fundamental de la presente práctica de laboratorio es el de realizar un estudio experimental de la Ley Periódica de los Elementos. Esto lo realizaremos mediante diversas pruebas químicas y físicas de las distintas series de elementos de la tabla periódica.
La importancia de esta práctica es evidente ya que en base a la clasificación periódica vamos a estudiarposteriormente los diversos elementos químicos y sus compuestos.
III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Experimento N°01: Relación de las familias de los elementos químicos
Se tratará de dar especial atención a las propiedades características de uno o dos elementos comunes en cada grupo y las relaciones entre sus propiedades y aquellas de sus congéneres en el grupo.
Estudiaremos experimentalmente lasvariaciones en el carácter electropositivo y electronegativo de los elementos. El carácter electropositivo será identificado con las tendencias ácidas de los compuestos que forman los no metales. Para ello hemos escogido los elementos de los grupos I, II y III (metales) y el grupo VII (no metales).

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Prueba A: Grupo I (metales alcalinos)
Materiales: 2 vasos de 250 ml.
Na(s), K(s), indicador fenolftaleína, alambre micrón.


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Procedimiento:
- Eche 60ml en cada uno de los vasos de 250ml (limpios)15 cm.
- Luego adicionamos 2 o 3 gotas de fenolftaleína en cada vaso, mezclar.
- Sacar del frasquito con el alambre un trocito de sodio, después de secarlo con el papel filtro, dejamos caer el metal sodio a un vaso con agua.
Hacemos el procedimiento anterior pero en lugar del sodio agregamos el potasio
Observaciones y Conclusiones:
- Al adicionar la fenolftaleína al agua destilada no sedistingue un cambio visible, siguió incolora.
- Al no haber un cambio apreciable de color, esto nos indica su neutralidad del agua destilada, ya que, este indicador cambia de coloración a rojo grosella a partir de pH = 8 aproximadamente.
- El sodio da vueltas sobre la superficie del agua del recipiente y el agua se pone de color rojo grosella. El Na es muy reactivo, descompone violentamente el agua,desprendiendo hidrógeno y formando la solución de Hidróxido de Sodio - NaOH.
Esta reacción también es exotérmica puesto que se apreció desprendimiento de energía en forma de calor, pues esto se comprobó por el vaso y el agua elevaron su temperatura.
Se observa que al echar el potasio salen chispas y humo que se notó claramente pues fue una reacción más violenta que la anterior. También se notó...