tabla periódica

QUÍMICA MENCIÓN
QM-05

TABLA PERIÓDICA

2013

LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
La tabla periódica es uno de los símbolos más emblemáticos de la ciencia, en ella se resumen
muchos de los conocimientos de la química. En cualquiera de sus versiones está presente en las
aulas y laboratorios el mundo. Ninguna otra disciplina cuenta con un documento parecido.
Desde sus orígenes,la tabla periódica ha sido modificada en varias ocasiones hasta convertirse en
una herramienta indispensable para los químicos. El gran número de elementos conocidos y
sustancias sintetizadas generó la necesidad urgente de clasificarlos.
A principios de 1800 el químico alemán John W. Döbereiner intentó una primera aproximación al
generar las primeras tríadas. En esta clasificación, JohnDöbereiner ordenó los elementos en
grupos de 3; de acuerdo a su masa atómica creciente, resultando asociaciones elementales como
las siguientes

Li-Na-K

S-Se-Te

De acuerdo con la clasificación, los elementos pertenecientes a una triada presentan propiedades
químicas semejantes, además, el elemento químico central posee una masa atómica igual a la
semisuma de las masas atómicas de loselementos de los extremos.
Primera triada y sus masa atómicas

En 1862, el geólogo francés Alexander Béguyer de Chancourtois, construyó el llamado “caracol o
anillo telúrico”, que ordenaba a los elementos en forma de hélice (respecto de su masa
atómica), este ordenamiento no tuvo aceptación, puesto que también incluyó iones y algunos
compuestos.

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En el año 1864, el químico inglés John A.Reina Newlands, ordenó los elementos químicos en
grupos de 7 elementos cada uno, también en función creciente de sus masas atómicas. El octavo
elemento presentaba propiedades semejantes al primer elemento del grupo anterior. Esta forma
de clasificar fue conocida como las octavas de Newlands.

En el mismo año, J. Lothar Meyer publicó la primera versión de la tabla periódica.
En 1869 lostrabajos realizados por el químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeléiev se
plasman en la primera tabla periódica convencional con el formato que conocemos en la
actualidad.
La capacidad visionaria de Mendeléiev fue brillante; no sólo enunció la ley de periodicidad
química, también ordenó los elementos encontrados y guardó espacio para aquellos que aún no
habían sido descubiertos, incluso predijo laspropiedades físicas y químicas de éstos.
Tabla periódica de Mendeléiev

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LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL

El comportamiento de los átomos está determinado por su configuración electrónica, siendo la
distribución de los electrones en el nivel más externo, la que determina en el elemento su
reactividad, naturaleza química y también la ubicación en la tabla. Por esta razón, aquellos
elementos queposeen la misma distribución electrónica presentarán propiedades
químicas similares. Además, Las propiedades de los átomos se repiten periódicamente
si los elementos químicos se ordenan según su número atómico creciente (Z).
En la tabla periódica, los elementos que tienen un patrón similar de configuración de los
electrones de la capa externa están dispuestos en las mismas columnas, llamadosGRUPOS
O FAMILIAS, existen 18 grupos que suelen asignarse con notación romana (I, II, III…),
indicando letra A, para aquellos elementos cuyo electrón diferencial se encuentre en los orbitales
s o p; y la letra B para aquellos elementos cuyo electrón diferencial esté ubicado en los orbitales d
o f.
Aquellos elementos que presentan idénticos niveles energéticos se encuentran en las mismasfilas, llamadas PERIODOS. Cada período comienza con un metal alcalino y concluye con un gas
noble, a excepción del período 1 donde se ubica el hidrógeno.

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Algunas definiciones relevantes

Análisis de la configuración para un átomo con Z = 15.

Ejercicio propuesto
Determina período y grupo para los siguientes elementos.
ELEMENTOS
Hidrógeno
Nitrógeno
Aluminio
Argón
Vanadio
Cinc...