tabla perodica

Introducción

La tabla periódica nos ayuda a clasificar, organizar y distribuir de forma correcta todos los elementos químicos, de acuerdo a sus propiedades y características, la funciona principal que tiene es la de establecer un orden especifico agrupando los elementos.
Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos…….
Objetivos
Objetivo general:observar diferentes elementos y clasificarlos según sus propiedades físicas y comportamiento químico.
Objetivos específicos:
identificar la estructura de cada elementos
aprender a manipular cada uno de los elementos propuestos
como mezclar cada elemento para observar su reacción

Materiales y sustancias
Materiales:
Tubo de ensayo
Gradilla
Pinzas
Mechero
Fósforos
Sustancias:
SodioPotasio
Magnesio
Fenolftaleína
Azufre
Estaño
Hierro
Tornasol rojo
Tornasol azul
Aluminio
Ácido sulfúrico
Zinc
Agua destilada
Procedimiento (método) y resultado
Procedimiento (método):
1. observación de propiedades físicas:
Se observó las muestras de cada una indicadas en el cuadro propuesto y se procedió a anotar sus cualidades.
2. actividades de algunos metales con el agua:
*tomamos 2 tubos colocamos 2ml de agua y agregamos al primero sodio, y al segundo potasio. Después a cada tubo se le coloco un pedazo de papel tornasol rojo y azul. Al término de este le agregamos gotas de fenolftaleína
* tomamos 3 tubos de ensayo y se colocó en cada uno de ellos de 3ml de agua destilada, se tomaron dos de estos y se calentaron con ayuda del mechero, al primero frio se le adicionocalcio, al segundo caliente magnesio en polvo, y al tercero también caliente aluminio. Después a cada tubo se le agrego el pape tornasol rojo y azul, luego se le agrego gotas de fenolftaleína
3. actividades de los metales con los ácidos
* colocamos en 4 tubos de ensayo un ml de HCL y agregamos al primero estaño, al segundo hierro, al tercero zinc, al cuarto magnesio.
* agregamos en los 4 tubosun ml de ácido sulfúrico a cada uno, y colocamos las mismas sustancias en el mismo orden.
4. oxidación e hidratación
*tomamos una pinza y quemamos una cinta de magnesio, y se llevó a un tubo de ensayo con ½ ml de agua se alguito vigorosamente, luego agregamos dos gotas de fenolftaleína.

Resultado

1. OBSERVACION DE PROPIEDADES FISICAS
nombre
símbolo
dureza
Forma
color
estado
Masasodio
Na
macizo
cilindrica
Blanco plateado
solido
22.9897 g/mol
potasio
K
blando
cilindrica
blanco-plateado
solido
39,098 g/mol
magnesio
Mg
rígida
granulado
Blanco
plateado
solido
24,305
g/mol
zinc
Zn
Rígida
granulado
Azul grisaceo
solido
65,37
g/mol
aluminio
Al
macizo
granulado
plateado
solido
65,38 g/mol
estaño
Sn
macizo
granulado
Gris plateadobrillante
solido
118,71 g/mol
hierro
Fe
macizo
granulado
Gris oscuro
solido
55,845 g/mol

2. ACTIVIDADES DE ALGUNOS METALES CON AGUA
* Al primer tubo que le agregamos sodio, este al tocar el agua comienza a liberar calor y Se forma una disolución incolora, que consiste en hidróxido de sodio e hidrógeno gas. Se trata de una reacción exotérmica. Al segundo tubo potasio este al tocar el gualibera fuego formando un gas en la parte superior.
Al agregarle el papel tornasol rojo a ambos tubos: el primer tubo el de sodio este se puso azul por lo cual es un ácido, y en al segundo tubo el del potasio también se volvió azul también es un ácido.
Al agregarle el tornasol azul: el primer tubo no le paso nada, y en el segundo tampoco paso nada.
Cuando se le agrego las gotas defenolftaleína este se tiño de un fuerte color violeta indicando un nivel alto de pH
* En el primer tubo el que contenía agua ambiente al adicionarle calcio este empezó a reaccionar y burbujear.
Al segundo tubo con agua caliente y magnesio en polvo, este empezó a botar burbujas muy pequeñas ya que el magnesio al contacto con el oxígeno reacciona.
Al tercer tubo con agua caliente y aluminio, este no se...