TABLA PRIODICA DE LOS ELEMENTOS

 MATERIA: QUIMICA
TABLA PRIODICA DE LOS
ELEMENTOS

INTRODUCCION:
PARA QUE NOS SIRVE LA TABLA? : la tabla perioca sirve para saber y conocer todos los elementos quimicos que se encuentran el el planeta , asi mismo nos ayuda para conocer su estado fisicco , peso, simbolo, numero atomico, masa y en que clase se encuentra, asi mismotambien para saber su importancia con los seres humanos y en que productos y objetos lo puedes encontrar
NOMBRE:
Procede del nombre, generalmente, latino. Los nombres de los elementos se corresponden con nombres de científicos famosos, nombres mitológicos, lugares donde se descubrieron,.... Hay problemas con los nombres de los elementos 104-109 entre la American Chemical Society (ACS) y laInternational Union for Pure and Applied Chemistry (IUPAC)(1). La ACS usa el nombre que hace referencia a su descubridor, mientras que la IUPAC ha decidido dejar el asunto del nombre a un grupo de 20 miembros. Hasta que las disputas se resuelvan, es más conveniente usar el nombre latino sistemático (o castellanizado) propuesto por la IUPAC para los elementos anteriores y los que se descubran. Aunquerecientemente se han aceptado los nombres propuestos por la ACS.
Bueno aca les dejo una explicacion basica sobre como entender y comenzar a utilizar la tabla periodica de los elementos, la cual es necesaria para quimica y fisica y que tambien es complicada de entender a fondo.



Símbolo:
Todos los elementos tienen un símbolo. El símbolo atómico de un elemento sirve para representarlo y constade una letra mayúscula y ninguna, una o dos minúsculas que proceden de su nombre o de su nombre latino. Por ejemplo, el hierro tiene como símbolo "Fe" que procede del latín "ferrum". El silicio tiene como símbolo "Si". Clic AQUÍ para obtener una lista de los elementos y sus símbolos.

Clasificación:
Aquí se trata de situar al elemento en el grupo o familia de elementos con propiedadesparecidas: estructura electrónica de la última capa semejante, metal, no metal o metaloide, etc.. En la clasificación se indican las propiedades del elemento. De unos sistemas periódicos a otros hay pequeñas diferencias en la clasificación. En éste, se clasifican de varias formas: por grupos o familias, siendo estos grupos o familias:
Grupo 1 o Metales alcalinos
Grupo 2 o Metales alcalinotérreosGrupos 3 a 12 o Metales de transición
Grupo 13 o Elementos térreos
Grupo 14 o Elementos carbonoides
Grupo 15 o Elementos nitrogenoides
Grupo 16 o Elementos calcógenos o anfígenos
Grupo 17 o Halógenos
Grupo 18 o Gases nobles
Para incluir otras propiedades, se habla de otros grupos:
Parte de los grupos 13 al 16 u Otros metales
Parte de los grupos 14 al 16 o Metaloides
Parte delgrupo 1 y del 13 al 17 o No Metales
Parte del grupo 3 o Tierras raras
Grupos 1, 2 y del 13 al 18 o Elementos representativos.
Además, existe una tabla para ver el carácter metálico-no metálico.
Número Atómico:
Cada átomo se caracteriza por un número atómico. El número atómico es un número igual a la cantidad de protones que contiene su núcleo. Este número diferencia a un elemento de losdemás. Es también igual a la cantidad de electrones de un átomo neutro del elemento. Por ejemplo, el actinio (Ac) tiene número atómico 89; esto quiere decir que el actinio tiene 89 protones en su núcleo.


Masa Atómica:
La masa atómica es la masa de un átomo del elemento expresada en unidades de masa atómica (u.m.a.)(2). Es casi igual que el número de protones más el de neutrones de su núcleo.Esto es así, porque tanto protones como neutrones tienen una masa relativa prácticamente igual a la unidad (en uma) y la masa de los electrones es casi insignificante.
Número de protones/electrones:
El número de protones de cualquier átomo es igual que su número atómico. Si los átomos son neutros, puesto que el protón tiene una carga positiva y el electrón una negativa, deben poseer el mismo...