Tabla Propiedad Solido Ionico

Propietat | Solubilitat en aigua | Solubilitat en tolué | Conductivitat en estat sòlid | Conductivitat en estat líquid | Conductivitat de la dissolució aquosa | Temperatures defusió i d’ebullició | duresa | Altres propietats |
Descripció | La majoria dels sòlids iònics són molt solubles en aigua | Els compostos iònics són en general, insolubles en tolué | Elscompostos iònics no conduixen l’electricitat en estat sòlid | Els compostos iònics són conductors de l’electricitat en estat líquid | Les dissolucions aquoses dels compostos iònicssón conductores de l’electricitat | Els sòlids iònics tenen temperatures de fusió (majors de 300 C) i d’ebullició elevades | Presenten resistència a ser rallats(valors en escala deMohs de 3 a 6) | Són fragils (es trenquen amb facílitat)Densidat elevada |
Explicació | Per dissoldre’l, es necessari separar els ions de la xarxa cristal·lina.Aquesta energia, escompensa amb l’energia aportada pels enllaços ió- dissolvent (energia d’hidratació). Per l’augment de l’entropia (desorde). Pel valor elevat de la cte dielèctrica relativa de l’aigua| En aquest cas, no són solubles, per què l’energia de solvatació no compensa l’energia reticular necessaria per dissoldres | En els sòlids iònics cristal·lins, els ions ocupenllocs fixes i no es poden desplaçar. | En estat líquid els ions si que tenen movilitat. | En dissolució els ions també es poden moure amb facilitat | L’energia reticular que hi quevencer per canviar d’estat és molt elevada, això implica temperatures de fusió i ebullició altes | En aquest cas també s’ha de superar l’energia reticular, al ser gran, duresa apreciable| Fragilitat s’explica en la fig 3.15 de la pàgina 112.La densitat s’explica pels index de coordinació que en els sòlids iònics són de 6 o 8 |
TAULA PROPIETATS SÒLIDS IÒNICS