tabla

ESTRUCTURAS DE LEWIS
Las estructuras, diagramas o fórmulas de Lewis (USA, 1916) de una molécula son representaciones
bidimensionales sencillas del esqueleto o conectividad de los átomos en la molécula y de la posición de los
electrones enlazantes y no enlazantes. Tienen como finalidad explicar el enlace covalente mediante la
compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos conel objeto de cerrar capa y conseguir
así la máxima estabilidad.
1. Reglas para obtener la estructura de Lewis
1.

Elegir el átomo central, que será generalmente el menos electronegativo, exceptuando el H (y
generalmente el F) que siempre son terminales porque solo pueden formar un enlace. En los
compuestos orgánicos siempre es el C (excepto en los éteres).

2.

Alrededor del átomocentral se sitúan los demás (ligandos) de la forma más simétrica posible. En los
oxácidos, generalmente el H se une al O. (En CO y NO, C y N son centrales)
H

F
H

O

H

O

F

B

O

O

H

F

N

C

H

O

H
agua, H2O

trifluoruro de boro, BF3

ozono, O3

O

H

C

O

H

O

N

monóxido de carbono,
CO

+

O

O

O
N

ion amonio, NH4

H

OO

S

Cl
O

H

Cl

P
Cl

O
monóxido de nitrógeno,
NO

H

C

C

O

H

etino, C2H2

3.

ácido metanoico,
HCOOH

S

-

ión nitrato, NO3

O

ácido sulfúrico, H2SO 4

oxicloruro de fósforo,
POCl3

O

dióxido de azufre, SO2

Calcular el número total de electrones de valencia de todos los átomos, añadiendo la carga neta si la
hay (ejemplos: si lacarga neta es -2, añadir dos electrones; si la carga neta es +1, restar un electrón).
Tendremos así el número total de electrones para asignar a enlaces y átomos.
H
F
H

O

H

O

F

B

O

O

H

F

N

C

H

O

H
8 electrones

24 electrones

18 electrones

O

H

C

O

H

O

N

O

H

O

S

Cl
O

O
11 electrones

H

C

C

10electrones

18 electrones

H

O

S

10 electrones

O

O

O
N

8 electrones

24 electrones

32 electrones

H

Cl

P

O

Cl
32 electrones

O

18 electrones

4. Dibujar un enlace entre cada par de átomos conectados, asignando a cada enlace un par de electrones
que se irán restando del total.

Ing. Jorge Amaya. v 4 - Página 1

H

F
H

O

H
F

B

OF

O

H

O

N

C

H

O

H
O
N

O

O

O

H

C

O

H

O

N

H

O

O

S

Cl
O

H

Cl

P
Cl

O
H

C

C

H

O

S

O

O

5. Comenzando por los ligandos y terminando en el átomo central, asignar los electrones restantes, en
forma de pares, a cada átomo hasta cerrar capa. El H cierra con 2. En general los átomos centrales del
2ºperíodo cierran con 8 electrones, excepto Be con 4 y B con 6. Si hay algún electrón desapareado
éste se representa por un solo punto, que se situará lógicamente en el átomo central (en este caso la
molécula tiene momento magnético y es paramagnética).
H
F
H

O

O

H

F

B

O

O

H

N

H

C

O

F
H
O

O
N

O

H
H

Cl

O

C

O

H

O

N

O

SO

H

Cl

P

O
H

C

C

O

H

S

O

O
Cl

O

En el proceso de asignación de electrones, una vez comenzada la asignación a un átomo no se termina
con él hasta que se le cierre su capa, tal como se puede observar en el etino.
6.

Calcular la carga formal de cada átomo comenzando por el central. La carga formal es la carga
hipotética que tiene cada átomo en laestructura de Lewis y se obtiene por diferencia entre los
electrones de valencia del átomo libre y los asignados en la estructura a dicho átomo, es decir:
-

-

-

qf = nº e valencia – (nº e no enlazantes + ½ nº e enlaces)
o de una forma aún más simple:
-

-

qf = nº e valencia – (nº e no enlazantes + nº enlaces)
Las cargas formales se indican mediante un signo y número encerrado en un...