Tabla

LABORATORIO Nº 3
EQUILIBRIO QUIMICO DE LA YODACION FOTOQUIMICA DEL CICLOHEXENO
1. Objetivo.
Determinar la constante de equilibrio y
parámetros termodinámicos para la reacción
I

I2

I

+(C=H)

DI

(1)

2. Introducción.
La constante de equilibrio para esta
reacción está dada por:
DI

K

I

CH

(2)

Los parámetros ∆G, ∆H y ∆S pueden ser
determinados por lasrelaciones siguientes:

∆G

RTlnK
K

T

∆G

∆H
RT

∆H

T∆S

(3)
(4)
(5)

Por ser el yodo coloreado en solución, se
aprovecha esta propiedad para determinar su
concentración mediante unespectrofotómetro
UV-Vis, previo trazado de una curva de
calibración adecuada.
De esta forma las concentraciones en
equilibrio pueden ser determinadas en base a
la concentración de yodo, como sedetalla a
continuación:
[I2]o = concentración de iodo inicial.
[I2]e = concentración de iodo en el equilibrio.
[DI]e = [I2]o – [I2]e es la concentración de
diyoduro en el equilibrio.
[C=H]e =[C=H]e – [DI]e es la concentración de
ciclohexeno en el equilibrio.

Se determinarán las constantes de
equilibrio a 10, 20, 30 y 40ºC. Si fuese
necesario se realizaran mediciones a otrastemperaturas.
3. Materiales y Procedimiento.
Solución I:
yodo en ciclohexano, 5x10-3M.
Solución II: ciclohexeno en ciclohexano, 1M.
Solvente:
ciclohexano.
a) Preparar las siguientes soluciones (Tabla1)
en un volumen total de 10 mL (preparar en
aforado). En las columnas de la derecha,
anotar los volúmenes necesarios de las
Soluciones I y II para cada Tubo a utilizar.
Tabla 1.
Tubo

[I2]
mM[C=H]
M

1

2.5

0.5

2

2.5

0.1

3

1.0

Soln. I
(mL)

Soln.II
(mL)

0.1

b) Preparar cada tubo cubriéndolos con papel
de aluminio y medir a continuación laconcentración de iodo inicial en un
espectrofotómetro.
c) Posteriormente sumergir el tubo en un baño
termostatado irradiado por luz. Hacer lecturas
en un espectrofotómetro a intervalos de 10
min. El...