Tabla

Introducción

En el presente trabajo hablaremos de la historia de la tabla periódica de los elementos.
La tabla periódica de los elementos es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características, que como su nombre lo indica, se presentan de manera periódica.
Cabe citar que esta tabla no fue fácil de construir,debido a que los elementos que se conocen actualmente no se descubrieron en fechas comunes, ni por un grupo exclusivo de científicos.
Así en este trabajo citaremos los modelos anteriores a la tabla, con los científicos que dieron pie a estas teorías y trataban de explicar y organizar de la forma más apropiada los elementos, para lograr entender su naturaleza química.

Antecedentes de la tablaperiódica

En el siglo V a.C. Empédocles enunció su teoría de los cuatro elementos a los que Aristóteles añadió un quinto, el éter, que sería el componente básico de las estrellas.
Descubrió que había ciertas sustancias que no podían ser reducidas a una mezcla y que en realidad esas mezclas eran “elementales”.
Los primeros materiales que adquirieron tal categoría fueron el Oro (Au) y el Hierro(Fe).
No fue hasta el siglo XVII cuando el irlandés Robert Boyle establece el concepto moderno de elemento químico.
Boyle estableció que hay ciertas sustancias que son elementales y que son éstas las que por combinación o reacción forman el resto.
En 1789 Lavoisier actualiza el concepto de elemento de Boyle y hace una clasificación de los elementos conocidos hasta ese momento, se considerabaque la luz y el calor eran elementos componentes de la materia.
A principios del siglo XIX el número de elementos conocidos era ya de 55 y Berzelius los ordenó en una tabla de forma alfabética.

Triadas de Döbereiner

En 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último.Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).
A estos grupos de tres elementos se les denominó tríadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedadesquímicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las tríadas Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la tríada Cloro, Bromo, Yodo los pesosatómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de tríadas.
Alexandre Chancourtois

Fue el primero en arreglar los elementos químicos según su masa atómica, en1862, poniendo en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla.
En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la mismageneratriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.

Ley de Octavas de Newlands

En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands observo que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los...