Tablaquimica

ESTRUCTURA ATOMICA

1. ANTECEDENTES -.
LA TEORIA DE DALTON -. Unos de los primeros antecedentes de Dalton es la teoría atómica de Dalton que en resumen nos dice lo siguiente la materia constituida por pequeñas partículas llamados átomos.
Los átomos son indivisibles e indestructibles todos los átomos sonde un mismo elemento, son idénticos en peso, volumen.-
Loa elementos cambian de hacerla luz de proporciones múltiples
2. DESCARGA ELECTRICA EN GASES ENVARECIODOS .- tubos de descarga en vació otro de los avances de la estructura atómica es el descubrimiento de los rayos catódicos o mas simplemente electrones para esto se utiliza los llamados tubos de descarga que consiste en un tubo de vidrio provisto de electrones un electrodo positivo y negativo llamados cátodos ambos a unafuete de alto voltaje en el interior se encuentra a baja presión una vez cerrado se observa el paso de corriente a través de gas observándose una luminosidad un esquema:



















V (alto voltaje)
Crookes es un científico aplicado en descargas eléctricas a discos metálicos conectados en los extremos de un tubo cuando las descargas era suficientemente fuerte imágenesluminosos gas que ocupa en el tubo si en del aire colocaba otro gas en color de la luminosidad era diferente si se iluminaba el gas a pesar de que la corriente contiene desaparecido la luz colonial. Estos nombres recibieron el nombre catódicos por que siempre eran del electrón negativo al electrodo positivo anal la trayectoria que seguían estos rayos eran recta.
En 1897 THOMPSON diluidos de lanaturaleza exacto de los rayos protónicos observó que los rayos cátodos eran derivados de su cuerpo rectilínea tanto como campos eléctricos, campos medios como la luz ordinaria no se afecta por un imán esto seguía una propiedad de luz así postuló que lo rayos catódicos era un haz de partículas a las que las llama electrones Thompson también hizo pasar estos rayos a través de camposeléctricos magnéticos determinado hacia la velocidad con la que viajaban los electrones la relación cargo masa entre el hecho que los electrones obtienen desde el B cátodo metálico del tubo de descarga demostrando que estas partículas son parte de los átomos esto demostraba a su vez que el átomo era invisible desechando así la teoría de Dalton.
En 1988 GOLDSTEIN, utiliza un tubo de rayos catódicos elque utilizo un cátodo perforado y observo otro tipo de rayos que procedían de estos rayos atravesaban los rayos de cátodo iluminando la zona posterior de este a estoa rayos canales que tenían la propiedad de campos magnéticos eléctricos determinaba que su carga era positivo que la relación carga masa caerá mucho mejor que los rayos canelas eran partículas positivos que sumaba dependía gasembarrado dentro de tubo que a estas partículas conocen como protón.
MODELO DE THOMPSON.- El descubrimiento de los protones y electrones es un reconocimiento de que los átomos están formados por partículas fundamentales esto permitió a Thompson proponer una nueva teoría atómica que se conoce como el modelo atómico de Thompson que plantea que el átomo es la unidad fundamental de la materia que es neutro yque esta formada por una cantidad igual de cargas positivas (+), y negativas (-)
MODELO ATOMICO DE RUTERFORD
Descubrimiento de núcleo: En 1909 Rutreford llevo acabo un experimento en e que demostró que los átomos eran esferas sólidas como invisibles proponía Dalton Rutrerford diseño un dispositivo mediante el cual lamina muy finas de oro emitidos por materiales radiactivos observando que lapartículas atómicas en su mayoría atravesaban la lamina metálica como si esta no existiera solo unas pocas chocaban con el metal y rotaban la magnitud de estas desviaciones no era la misma para todo la partículas y una épocas eran fuertemente y su trayectoria se invertían es 180º basándose en estos resultados postulo que cada átomo tenia zona central denso y pequeños a al cual le llamo núcleo...