tablas de comprensibilidad
Páginas: 2 (436 palabras)
Publicado: 2 de diciembre de 2014
El factor de compresibilidad (Z), conocido también como el factor de compresión, es la razón del volumen molar de un gas con relación al volumen molar de un gas ideal a la misma temperatura ypresión. Es una propiedad termodinámica útil para modificar la ley de los gases ideales para ajustarse al comportamiento de un gas real.1 En general, la desviación del comportamiento ideal se vuelve mássignificativa entre más cercano esté un gas a un cambio de fase, sea menor la temperatura o más grande la presión. Los valores de factor de compresibilidad son obtenidos usualmente mediante cálculos delas ecuaciones de estado, tales como la ecuación del virial la cual toma constantes empíricas de compuestos específicos como datos de entrada. Para un gas que sea una mezcla de dos o más gases puros(aire o gas natural, ejemplo), es requerida una composición del gas para que la compresibilidad sea calculada.
De manera alternativa, el factor de compresibilidad para gases específicos puede serleída a partir de gráficos de compresibilidad generalizados1 que grafiquen Z como una función de la presión a temperatura constante.
El factor de compresibilidad es definido comoZ=\frac{V_{\mathrm{m}}}{(V_{\mathrm{m}})_{\text{gas ideal}}}=\frac{p V_{\mathrm{m}}}{R T},
donde V_{\mathrm{m}} es el volumen molar, (V_{\mathrm{m}})_{\text{gas ideal}} = RT/p es el volumen molar del correspondiente gasideal, p es la presión, T es la temperatura, y R es la constante universal de los gases ideales. Para aplicaciones de ingeniería, es expresado frecuentemente como
Z=\frac{p}{\rho R_{\rm espec.} T},donde \rho es la densidad del gas y R_{\rm specific} = R/M es la constante de los gases específica,2 y M es la masa molar.
Para un gas ideal, el factor de compresibilidad es Z=1 por definición. Enmuchas aplicaciones del mundo real, los requerimientos de precisión demandan que las desviaciones del comportamiento de un gas, esto es, el comportamiento de un gas real, sean tomadas en cuenta. El...
El factor de compresibilidad (Z), conocido también como el factor de compresión, es la razón del volumen molar de un gas con relación al volumen molar de un gas ideal a la misma temperatura ypresión. Es una propiedad termodinámica útil para modificar la ley de los gases ideales para ajustarse al comportamiento de un gas real.1 En general, la desviación del comportamiento ideal se vuelve mássignificativa entre más cercano esté un gas a un cambio de fase, sea menor la temperatura o más grande la presión. Los valores de factor de compresibilidad son obtenidos usualmente mediante cálculos delas ecuaciones de estado, tales como la ecuación del virial la cual toma constantes empíricas de compuestos específicos como datos de entrada. Para un gas que sea una mezcla de dos o más gases puros(aire o gas natural, ejemplo), es requerida una composición del gas para que la compresibilidad sea calculada.
De manera alternativa, el factor de compresibilidad para gases específicos puede serleída a partir de gráficos de compresibilidad generalizados1 que grafiquen Z como una función de la presión a temperatura constante.
El factor de compresibilidad es definido comoZ=\frac{V_{\mathrm{m}}}{(V_{\mathrm{m}})_{\text{gas ideal}}}=\frac{p V_{\mathrm{m}}}{R T},
donde V_{\mathrm{m}} es el volumen molar, (V_{\mathrm{m}})_{\text{gas ideal}} = RT/p es el volumen molar del correspondiente gasideal, p es la presión, T es la temperatura, y R es la constante universal de los gases ideales. Para aplicaciones de ingeniería, es expresado frecuentemente como
Z=\frac{p}{\rho R_{\rm espec.} T},donde \rho es la densidad del gas y R_{\rm specific} = R/M es la constante de los gases específica,2 y M es la masa molar.
Para un gas ideal, el factor de compresibilidad es Z=1 por definición. Enmuchas aplicaciones del mundo real, los requerimientos de precisión demandan que las desviaciones del comportamiento de un gas, esto es, el comportamiento de un gas real, sean tomadas en cuenta. El...
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