Tablas De Propiedades Termodinámicas

Departamento de Ingeniería Energética y Fluidomecánica

TABLAS Y DIAGRAMAS
TERMODINÁMICA TÉCNICA I
TERMODINÁMICA TÉCNICA II
Curso 2011/2012

Índice:
Tabla 1: Factores de conversión
Tabla 2: Constantes físicas
Puntos fijos de la ITS-90
Diagramas PvT de una sustancia pura
Tabla 3: Datos del punto triple para distintas sustancias
Tabla 4: Masa molar y datos del punto crítico paradistintas sustancias
Diagramas h-s, T-s y P-h para el agua
Tabla 5: Coeficientes térmicos de un sistema
Tabla 6: Ecuaciones térmicas de estado
Diagrama generalizado de compresibilidad
Tabla 7: Propiedades termodinámicas del agua saturada. Tabla de Temperatura.
Tabla 8: Propiedades termodinámicas del agua saturada. Tabla de Presión.
Tabla 9: Propiedades termodinámicas del vapor de aguasobrecalentado
Tabla 10: Propiedades termodinámicas del agua líquida comprimida
Relaciones termodinámicas. Expresiones para U, H y S en variables (T,v); (T, P) y (P,v)
Relaciones termodinámicas. Aplicación para gas ideal y fluido incompresible
Diagrama de mollier h-w para el aire húmedo
Diagrama psicrométrico
Tabla 11: Capacidad calorífica media específica de gases ideales
Máquina frigorífica decompresión de vapor
Máquina frigorífica de compresión de dos etapas
Máquina frigorífica de absorción
Tabla 12: Propiedades del refrigerante R-134a saturado. Tabla de Temperatura
Tabla 13: Propiedades del refrigerante R-134a saturado. Tabla de Presión
Tabla 14: Propiedades del refrigerante R-134a. Vapor sobrecalentado
Propiedades del refrigerante R11
Formulario

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Tabla 1: Factores de conversión
1 Pa = 1 N/m2

Presión

1 bar = 105 Pa = 100 kPa
1 bar = 0.986923 atm
1 bar = 14.5038 psi
1 bar = 750.061 mmHg
Temperatura

T (K) = t(°C) + 273.15
t(ºC) = (t(ºF) – 32)/1.8
T(K) = T(ºR)/1.8

Fuerza

1 N = 1 kg·m/s2

Energía

1 J = 1 N·m = 1 W·s
1 kJ = 239.006 cal
1 kJ =0.948 Btu

Potencia

1 W = 1 J/s
1 kW = 1.3405 hp

Tabla 2: Constantes físicas
Constante universal de los gases

R = 8.314 J/(mol·K)
R = 0.08314 bar·m3/(kmol·K)
R = 0.08205 atm·L/(mol·K)
R = 8.314 kPa·m3/(kmol·K)

Número de Avogadro

NA = 6.023·1023 átomos/mol

Gravedad estándar

g = 9.80665 m/s2

Constante de Planck

h = 6.62606896(33) ×10-34 J·s

Constante de BoltzmannK = 1.3806488(13)×10−23

Velocidad de la luz en el vacío

299792458 m/s

Constante de Stefan-Boltzmann

5.6704·10-8 W/m2·K4)

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Puntos fijos de la ITS-90

3

Diagramas PvT para sustancias puras

Superficie PvT, diagrama PT y diagrama Pv de una sustancia que se contrae al solidificar

Superficie PvT, diagrama PT y diagrama Pv de una sustancia que se expande al solidificar(p. ej. agua)

4

Tabla 3: Datos del punto triple para distintas sustancias
Sustancia
Helio 4 (punto-1)
Hidrogeno
Deuterio
Neon
Oxígeno
Nitrógeno
Amoniaco
Dióxido de azufre
Dióxido de carbono
Agua

Temperatura (K)
2.177
13.84
18.63
24.57
54.36
63.18
195.40
197.68
216.55
273.16

Presión (bar)
0.0507
0.0704
0.171
0.432
0.00152
0.125
0.0607
0.00167
5.17
0.00610Tabla 4: Masa molar (g/mol) y datos del punto crítico para distintas sustancias

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Diagramas h-s, T-s y p-h del agua

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Tabla 5: Coeficientes térmicos de un sistema
Dilatación isóbaro
()

Coeficientes térmicos
Compresibilidad isotermo
(T)

1  V 


V  T  p



Piezotérmico
()

1  p 


p  T V

1  V 


V  p  T



relación entreellos

  p. . T

Tabla 6: Ecuaciones térmicas de estado
Ecuaciones Térmicas de Estado

p.Vm  RT

GAS IDEAL
FACTOR DE
COMPRESIBILIDAD
ECUACIÓN DEL VIRIAL
VAN DER WAALS

REDLICH-KWONG

Z

Vm ( real )
Vm (ideal )



p.V m
RT

Z = 1 + B/Vm + C/Vm2+...
Z = 1 + B’ p + C’ p2+...


p a
2

Vm



.Vm  b   RT




a
 p  1/ 2
.Vm  b  ...