tablas de solubilidad

Introducción

Se estudia la solubilidad de ciertos compuestos entre otras cosas, con el fin de establecer su nivel de solubilidad en un sistema con un solvente o tal vez dos, si fuera así, ambossolventes deben ser insolubles entre sí, pero deben de solubilizar al soluto.
En 1391 se formula la ley del reparto, dada por Nerst, esta ley se ha aplicado al estudio de problemas a nivel teórico ypráctico, como el proceso de extracción, el de análisis y determinación de las constantes de equilibrio, las cuales dependen de la temperatura dada.
Poniendo de ejemplo a la extracción, esteprocedimiento se utiliza a nivel de laboratorio e industrial. En el primero se utiliza para remover una sustancia de un líquido o de un sólido mediante la utilización de un solvente orgánico como eter,cloroformo, benceno, tetracloruro de carbono o en agua.
A nivel industrial se aplica en la remoción de elementos no deseables en el producto final, pero para esto se necesita saber la cantidad de solvente autilizar y el número de veces que se a de efectuar el ciclo de la extracción, ya que no se debe desperdiciar reactivos ni energía.
2. Principios Teóricos
La solubilidad de una sustancia en un líquidodado, depende de la naturaleza del soluto y del solvente, de la temperatura y de la presión. Las variaciones del valor de la presión atmósferica solo producen cambios despreciables en la solubilidadde los líquidos o de los sólidos en líquidos. En cambio la solubilidad de los gases en los líquidos varía en proporción directa de la presión parcial del gas que se solubiliza. En los sólidos ylíquidos la mayoría de las solubilidades aumentan con la temperatura.
En el equilibrio entre solvente sólido y solución. Supongamos que consideramos el equilibrio entre el soluto en solución y el soluto enestado puro(sólido),la condición de equilibrio esta dado por:
2(T,P,x2) = 2(slido) (T,P)
donde x2 es la fracción molar del soluto en la solución saturada y es, por tanto, la solubilidad del...