Tablas ingenieria

Mezcla benceno-tolueno (EJEMPLO)
Una solución gráfica completa se puede obtener mediante el uso de un diagrama H-x,y, pero primero tenemos que construir uno para este sistema. Se necesitan trespasos para construir un diagrama de este tipo: 1) la ubicación de la línea de entalpía para los vapores en su punto de rocío, 2) la ubicación de la línea de entalpía para líquidos en sus puntos deburbuja, y 3) la ubicación de las líneas de enlace que conectan equilibrio líquido y vapor composiciones a diferentes temperaturas. Aunque necesitamos sólo la ubicación de una sola línea empate a 100°Cpara resolver el problema actual, vamos a construir todo el diagrama de aclaración y para referencia futura cuando se analizan los procesos de etapas múltiples.
Vamos a conservar las mismascondiciones de referencia para la entalpía: HiL= 0 para ambos componentes a 100°C. Además, vamos a seguir asumiendo que los calores de mezcla para mezclas líquidas son pequeños. Por lo tanto, la entalpía de lamezcla de líquidos que tengan un punto de burbuja a 100°C tendrá HL = 0 (véase la solución analítica arriba). Podemos calcular la entalpía para otras mezclas de punto de burbuja mediante la selecciónde una temperatura (T), la lectura de la composición líquida de la curva del punto de burbuja en el diagrama de Txy, y realizar el cálculo se indica a continuación

Ecuaciones de capacidadcalorífica para los líquidos puros se pueden encontrar en la Tabla C.3, p.639, de Smith et al., Quinto Ed. Los resultados de tres puntos se muestran a continuación, que son suficientes para definir la curva deentalpía del punto de burbuja:
en x1 = 0 HL = 1800 J / mol
en x1 = 0,257 HL = 0 (100 °C)
en x1 = 1 HL = -3,000
Las entalpías de vapor se encuentran al añadir los calores devaporización de las entalpías de líquido que acaban de ser calculados. Puesto que la presión es de 1 atm, los calores de vaporización para los dos componentes (x1 = 1 y x1 = 0) son sólo los valores en sus...