Tablas Quimicas

EL ÁTOMO Y LOS NÚMEROS CUÁNTICOS
EL ÁTOMO es la partícula más pequeña de la materia y se divide en núcleo y corteza. En el núcleo se encuentran los protones (carga positiva) y los neutrones (notiene carga). En la corteza se encuentran los electrones (carga negativa).
Según Ernest Schrôdinger, el átomo es una nube electrónica que se encuentra en constante movimiento y los electrones secomportan como onda, por tanto son los únicos que se pueden compartir para formar enlaces químicos, que al unirse se crean compuestos.

Los números cuánticos son valores numéricos determinados con laecuación de matemática de Schrôdinger. Los números cuánticos son n, l, m y el número de velocidad s. Los números cuánticos determinan la región donde se encuentran los electrones dentro del átomo:NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL “n” : Determina el nivel de energía principal, sus valores son 1,2,3,4,5,6,7. Donde el 1 es el nivel de menor energía y el 7 es el de mayor energía.

NÚMERO CUÁNTICOSECUNDARIO O AZIMUTAL “l” : Determina el subnivel de energía e indica la forma de la nube electrónica o también llamada orbital. El valor de “l” dependen del valor de “n”, su fórmula (n-1). Los valoresde “l” son sólo cuatros valores 0,1,2,3. de tal manera que:
Cuando l= 0 el orbital tiene forma esférica y se denomina orbital S
Cuando I= 1 tiene forma mancuernal y se denomina orbital pCuando l = 2 tiene forma trébol y se denomina orbital d
Cuando l = 3 tiene forma flor o doble trébol y se denomina orbital F

NÚMERO CUÁNTICO MAGNETICO “m” : Representan la orientación y cantidadde orbitales, los valores de “m” dependen de los valores de “l”, su fórmula m = 2( l ) + 1. Los valores de “m” son positivos y negativos y van desde - l pasando el cero hasta + l
( - l ,0 , + l ).

NÚMERO SPIN “s” : Describe el giro del electrón en su propio eje, es decir, explica el movimiento de rotación del electrón. Su movimiento es positivo, si gira en el sentido de las...