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4.3.- 3.50 L de una solución, contienen 41.7 g de MgCl2 (cloruro de magnesio). Calcule la molaridad de esta solución. (Rsta: 0.125 M).

4.4.- Se dispone de dosfrascos que contienen respectivamente una disolución 0.75 M de ácido sulfúrico (H2SO4) y 3.00 M de ácido sulfúrico, ¿Qué volumen habrá que emplear de c/u sin añadiragua, para obtener 0.120 L de solución 1.5 M. Suponga que hay aditividad de soluciones. (Rsta: 0.08 L y 0.04 L, respectivamente).

4.5.- Se desea preparar 500 mLde solución de ácido clorhídrico (HCl) 0.10 M a partir de un ácido comercial cuya densidad es 1.19 g/mL y su concentración 37.0 %p/p. Calcule el volumen del ácidoque necesite para preparar esta solución. (Rsta: 4.17 x 10-3 L).



5.- Partes por millón, ppm: Expresa la cantidad de miligramos (mg) de soluto por litro desolución. Corrientemente, este tipo de expresión de la concentración, se utiliza para soluciones gaseosas en las que se encuentra uno o varios componentes volátilesy/o particulado en suspensión, como polvos y humos.


masa en mg de soluto
ppm = (5)
1.0 L de solución


Ejemplo: En una habitación de 3.00m x 3.00 m y una altura de 2.10 m, se detectó la presencia de polvo en suspensión, finamente dividido. Este, al ser aislado, pesó 12.65 g. ¿Cuál era laconcentración del polvo en suspensión en ppm?.


Respuesta: De acuerdo a la expresión (5), se debe calcular el volumen total de la habitación en litros y determinar la masade polvo en mg.

Entonces, para el volumen total, Vt:
Vt = 3.00 m x 3.00 m x 2.10 m = 18.9 m3 , pero 1.0 m3 = 1000 L = 1.0 x 103 L
Por lo tant