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Páginas: 8 (1819 palabras)
Publicado: 2 de abril de 2013
CINÉTICA QUÍMICA.
Ecuación de velocidad
1.- Escribe la ecuación de velocidad de las siguientes reacciones: a) NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g) si sabemos que la reacción es de primer orden con respecto a cada reactivo; b) 2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g) si sabemos que es de primer orden con respecto al O2 y de segundo orden con respecto al CO.
2.- Se ha medido la velocidad en la reacción: A + 2B C a 25 ºC, para lo que se han diseñado cuatro experimentos, obteniéndose como resultados la siguiente tabla de valores:
Experimento. [A0] (mol•l–1) [B0] (mol•l–1) v0 (mol•l–1•s–1)
1 0,1 0,1 5,5 • 10-6
2 0,2 0,1 2,2 • 10-5
3 0,1 0,3 1,65 • 10-5
4 0,1 0,6 3,3 • 10-5
Determina los órdenes de reacción parciales y total, la constante de velocidad y la velocidad cuando las concentraciones de Ay B sean ambas 5,0 • 10–2 M.
3.- La velocidad para una reacción entre dos sustancia A y B viene dada por:
Experimento [A0] (mol•l–1) [B0] (mol•l–1) v0 (mol•l–1•s–1)
1 1,0 • 10–2 0,2 • 10–2 0,25 • 10–4
2 1,0 • 10–2 0,4 • 10–2 0,50 • 10–4
3 1,0 • 10–2 0,8 • 10–2 1,00 • 10–4
4 2,0 • 10–2 0,8 • 10–2 4,02 • 10–4
5 3,0 • 10–2 0,8 • 10–2 9,05 • 10–4
Determina los órdenes de reacción parciales ytotal, la constante de velocidad y la velocidad cuando [A0] = 0,04 M y [B0] = 0,05 M.
4.- Completa la siguiente tabla correspondiente a una reacción: A + B C a 25ºC, la cual es de primer orden respecto de B y de 2º orden respecto de A. Completa la tabla justificando de dónde has obtenido los valores:
Experimento [A0] (mol•l–1) [B0] (mol•l–1) v0 (mol•l–1•s–1)
1 0,1 0,1 5,5 • 10-6
20,1 2,2 • 10-5
3 0,1 1,65 • 10-5
4 0,1 0,6
5.- Los datos de la tabla siguiente pertenecen a la reacción: CO (g) + NO2 (g) CO2 (g) + NO (g) en donde vemos cómo varía la velocidad de la misma en función de la diferentes concentraciones iniciales de ambos reactivos.
Experimento [CO]0 (M) [NO2]0 (M) v0 (mol/l•h)
1 3 • 10-4 0,4 • 10-4 2,28 • 10-8
2 3 • 10-4 0,8 • 10-4 4,56 • 10-8
3 3 •10-4 0,2 • 10-4 1,14 • 10-8
4 6 • 10-4 0,4 • 10-4 4,56 • 10-8
5 1,8 • 10-3 0,4 • 10-4 13,68 • 10-8
Determina el orden de reacción, la constante de velocidad y la velocidad cuando [CO]0 = 0,01 M y [NO2]0 = 0,02 M.
6.- La destrucción de la capa de ozono es debida entre otras a la siguiente reacción: NO + O3 NO2 + O2 . La velocidad que se ha obtenido en tres experimentos en los que se havariado las concentraciones iniciales de los reactivos ha sido la siguiente:
Experimento [NO]0 (M) [O3]0 (M) v0 (mol/l•s)
1 1,0 • 10-6 3,0 • 10-6 6,6 • 10-5
2 1,0 • 10-6 9,0 • 10-6 1,98 • 10-4
3 3,0 • 10-6 9,0 • 10-6 5,94 • 10-4
a) Determina la ecuación de velocidad. b) Calcular el valor de la constante de velocidad.
Catalizadores. Energía de activación.
7.- Justifica razonadamente cuál delas siguientes afirmaciones es correcta. Para iniciar el proceso de combustión del carbón, éste debe calentarse previamente porque: a) la reacción de combustión es endotérmica; b) se necesita superar la energía de activación; c) la reacción de combustión es exotérmica; d) la reacción de combustión no es espontánea a temperatura ambiente.
8.- a) Define velocidad de una ecuación química; b)Señala, justificando la respuesta, cuál/es de las siguientes propuestas relativas a la velocidad de reacción son correctas. I) Puede expresarse en mol–1•s–1. II) Puede expresarse en mol•l–1•s–1. III) Cuando adiciona un catalizador, la velocidad se modifica. IV) Su valor numérico es constante durante todo el tiempo que dura la reacción. V) Su valor numérico depende de la temperatura a la que se realiza lareacción. (Cuestión Selectividad Salamanca Junio 1997)
9.- Contesta a las siguientes preguntas: a) ¿Cuál es el concepto de velocidad de reacción? b) ¿En qué unidades se expresa? c) ¿Qué factores influyen en la velocidad de una reacción? d) ¿Por qué un catalizador aumenta la velocidad de una reacción? (Cuestión Selectividad. Madrid 2000)
10.- Considera el proceso a A + b B ® productos....
Ecuación de velocidad
1.- Escribe la ecuación de velocidad de las siguientes reacciones: a) NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g) si sabemos que la reacción es de primer orden con respecto a cada reactivo; b) 2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g) si sabemos que es de primer orden con respecto al O2 y de segundo orden con respecto al CO.
2.- Se ha medido la velocidad en la reacción: A + 2B C a 25 ºC, para lo que se han diseñado cuatro experimentos, obteniéndose como resultados la siguiente tabla de valores:
Experimento. [A0] (mol•l–1) [B0] (mol•l–1) v0 (mol•l–1•s–1)
1 0,1 0,1 5,5 • 10-6
2 0,2 0,1 2,2 • 10-5
3 0,1 0,3 1,65 • 10-5
4 0,1 0,6 3,3 • 10-5
Determina los órdenes de reacción parciales y total, la constante de velocidad y la velocidad cuando las concentraciones de Ay B sean ambas 5,0 • 10–2 M.
3.- La velocidad para una reacción entre dos sustancia A y B viene dada por:
Experimento [A0] (mol•l–1) [B0] (mol•l–1) v0 (mol•l–1•s–1)
1 1,0 • 10–2 0,2 • 10–2 0,25 • 10–4
2 1,0 • 10–2 0,4 • 10–2 0,50 • 10–4
3 1,0 • 10–2 0,8 • 10–2 1,00 • 10–4
4 2,0 • 10–2 0,8 • 10–2 4,02 • 10–4
5 3,0 • 10–2 0,8 • 10–2 9,05 • 10–4
Determina los órdenes de reacción parciales ytotal, la constante de velocidad y la velocidad cuando [A0] = 0,04 M y [B0] = 0,05 M.
4.- Completa la siguiente tabla correspondiente a una reacción: A + B C a 25ºC, la cual es de primer orden respecto de B y de 2º orden respecto de A. Completa la tabla justificando de dónde has obtenido los valores:
Experimento [A0] (mol•l–1) [B0] (mol•l–1) v0 (mol•l–1•s–1)
1 0,1 0,1 5,5 • 10-6
20,1 2,2 • 10-5
3 0,1 1,65 • 10-5
4 0,1 0,6
5.- Los datos de la tabla siguiente pertenecen a la reacción: CO (g) + NO2 (g) CO2 (g) + NO (g) en donde vemos cómo varía la velocidad de la misma en función de la diferentes concentraciones iniciales de ambos reactivos.
Experimento [CO]0 (M) [NO2]0 (M) v0 (mol/l•h)
1 3 • 10-4 0,4 • 10-4 2,28 • 10-8
2 3 • 10-4 0,8 • 10-4 4,56 • 10-8
3 3 •10-4 0,2 • 10-4 1,14 • 10-8
4 6 • 10-4 0,4 • 10-4 4,56 • 10-8
5 1,8 • 10-3 0,4 • 10-4 13,68 • 10-8
Determina el orden de reacción, la constante de velocidad y la velocidad cuando [CO]0 = 0,01 M y [NO2]0 = 0,02 M.
6.- La destrucción de la capa de ozono es debida entre otras a la siguiente reacción: NO + O3 NO2 + O2 . La velocidad que se ha obtenido en tres experimentos en los que se havariado las concentraciones iniciales de los reactivos ha sido la siguiente:
Experimento [NO]0 (M) [O3]0 (M) v0 (mol/l•s)
1 1,0 • 10-6 3,0 • 10-6 6,6 • 10-5
2 1,0 • 10-6 9,0 • 10-6 1,98 • 10-4
3 3,0 • 10-6 9,0 • 10-6 5,94 • 10-4
a) Determina la ecuación de velocidad. b) Calcular el valor de la constante de velocidad.
Catalizadores. Energía de activación.
7.- Justifica razonadamente cuál delas siguientes afirmaciones es correcta. Para iniciar el proceso de combustión del carbón, éste debe calentarse previamente porque: a) la reacción de combustión es endotérmica; b) se necesita superar la energía de activación; c) la reacción de combustión es exotérmica; d) la reacción de combustión no es espontánea a temperatura ambiente.
8.- a) Define velocidad de una ecuación química; b)Señala, justificando la respuesta, cuál/es de las siguientes propuestas relativas a la velocidad de reacción son correctas. I) Puede expresarse en mol–1•s–1. II) Puede expresarse en mol•l–1•s–1. III) Cuando adiciona un catalizador, la velocidad se modifica. IV) Su valor numérico es constante durante todo el tiempo que dura la reacción. V) Su valor numérico depende de la temperatura a la que se realiza lareacción. (Cuestión Selectividad Salamanca Junio 1997)
9.- Contesta a las siguientes preguntas: a) ¿Cuál es el concepto de velocidad de reacción? b) ¿En qué unidades se expresa? c) ¿Qué factores influyen en la velocidad de una reacción? d) ¿Por qué un catalizador aumenta la velocidad de una reacción? (Cuestión Selectividad. Madrid 2000)
10.- Considera el proceso a A + b B ® productos....
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