Taller 1 Atomo molécula número de Avogadro


1. Para cada uno de los siguientes ejercicios se da una información y luego una serie de enunciados. Escriba V, F o C dentro del paréntesis correspondiente a cada enunciado, de acuerdo a lasiguiente convención:
V: el enunciado es verdadero según se desprende de la información dada.
F: El enunciado es falso según la información dada.
C: El enunciado es verdadero, pero no tiene ninguna relacióncon la información dada.

A. El peso atómico del azufre es de 32uma y el y el del oxígeno es 16uma

( v) Una mole de átomos de azufre pesa 32g.
( v ) 200átomos de oxígeno pesan lo mismo que 100átomos de azufre.
(c ) El azufre y el oxígeno forman un compuesto de fórmula
(v ) Un átomo de azufre es dos veces mas pesado que un átomo de oxígeno.
( v ) Una mole de átomos de oxígeno pesa16uma.
( c ) En 32g de azufre hay igual número de átomos que en 16 g de oxígeno.


B. El amoníaco, contiene 14g de N por cada 3g de H

( v) En una muestra de que tenga 2.8g de nitrógeno habrá0.6g de hidrógeno.
( v ) Una muestra de que contenga 6g de hidrógeno pesa 34g.
( f ) La proporción por peso de hidrógeno a nitrógeno en el amoníaco es de 3 a 1
( v ) Una mole de amoníacocontiene moléculas.
( f ) Un compuesto formado por 0.14g de N y 0.02g de H no es amoníaco.
( v ) El amoníaco está formado por 82.35% de N y 17.65% de H

2. Señale mediante una X en el paréntesiscorrespondiente, la respuesta correcta a cada uno de los siguientes ejercicios.

A. El número se denomina Número de:
a. ( ) Dalton c. ( x ) A vogadro
b. ( )Lavoisier d. ( ) Proust

B.
a. (x ) sustancia c. ( ) elemento
b. ( ) compuesto d. ( )molécula

C. La base actual para los pesos atómicos es el átomo de
a. ( ) carbono 12
b. ( ) oxígeno
c. ( x ) hidrógeno
d. ( ) cualquier elemento

D. Isótopos son:
a. ( ) átomos de...