taller 1

TALLER DE QUÍMICA
REACCIONES REDOX
1.-Complete las reacciones que se dan a continuación. Aplique reglas de solubilidad a los productos. Formule las ecuaciones iónicas totales y iónicas netasa) Ca(NO3)2(ac) + K3PO4(ac) Ca3(PO4) 2(s) + KNO3(ac)
b) (NH4)2CO3(ac) + SrCl2(ac) SrCO3 (s) + NH4Cl(ac)
c) BaCl2 (ac) + ZnSO4 (ac)BaSO4 (s) + ZnCl2(ac)
d) Na2S (ac) + ZnCl2 (ac) NaCl (ac) + ZnS (s)

2.- Cuál es mejor agente OXIDANTE en cada pareja ? Por qué?

a) Be + 2 o In+ 3 b) H + 1 o Cr + 2
c) Sn + 2 o Sn + 4 d) Cl2 o Br2
3.- Cuál es mejor agente REDUCTOR en cada pareja ? Por qué?

a) Pt o Co + 2 b) Ag o H2
c)H-1 o K d) Cs +3 o Cu
4.- Determine el estado de oxidación del elemento subrayado en :
a) K2Cr2O7 --------------- f) H2O2 -------------
b)C6H12O6 --------------- G) H2N – NH2 -------------
c) KMnO4 --------------- h) H2C2O4 -------------
d) IO4-1 ---------------i) Al 2 (SO4)3 -----------------
e) Co +3 ------------ h) Na Zn O2 -----------------

5.- Balancearlas siguientes ecuaciones moleculares señalando el AGENTE OXIDANTE Y
AGENTE REDUCTOR.

a ) Mn O2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O Medio ácidob) HNO3 + Zn S Zn(NO3)2 + NO + S + H2O ´´ ´´
c) Na Br + NaBrO3 + HCl Na Cl + Br2 + H2O´´ ´´
d) Co Cl2 + KClO3 + KOH Co2O3 + KCl + H2O ´´ básico


|6.- Balancear las ecuaciones iónicas que se dan en medio ÁCIDO...