taller 1
Páginas: 2 (485 palabras)
Publicado: 28 de enero de 2014
PRACTICA DE QUÍMICA
1. Indique el número de protones, neutrones en el núcleo.
-3, , , ,
2. Anote los símbolos apropiados para cada uno de los siguientes isótopos:
a) Z=11, A=23, b)Z=28, A=64, Z=74, A=186, Z=80, A=201
3. Cuál de los siguientes símbolos proporcionan más información acerca del átomo?
, explique.
4. ¿Porqué todos los átomos de un elemento tienen el mismonúmero atómico, no obstante que pueden tener diferente número de masa? ¿Cómo se llaman los átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de masa?
5. Cuando se busca la masa atómica delcarbono, se observa que su valor es 12.01 uma en lugar de 12.00 como se definió ¿Por qué?
6. ¿ Qué representa el número de Avogadro?
7. La masa atómica de (75.53%),son 34.968uma y 36.956 umarespectivamente. Calcule la masa atómica promedio de cloruros. Los porcentajes entre paréntesis representan las abundancias relativas
8. Defina fórmula molecular y fórmula empírica?
9. Qué diferencia hayentre una molécula y un compuesto?
10. Cuáles son las formulas empíricas de los siguientes compuestos? a) C2N2, C6H6, C9H20, P4O10, B2H6
11. Cuál es la diferencia entre masa atómica y masa molecular?12. Calcule la masa molecular (uma) de cada una de las siguientes sustancias: a) CH4, b) H2O, c) H2O2, C6H6. Y escriba de que compuestos se trata
13. Calcule la masa molar de clorofilaC55H62MgN4O5 el pigmento verde de las plantas imprescindibles para la fotosíntesis?
14. ¿Cuantos moles de etano( C2H6) están presentes en 0.334g de C2H6
15. La densidad del agua es 1.00g/ml a 4o¿Cuántasmoléculas están presentes en 2.56ml de agua a esta temperatura?
16. La fórmula empírica del ácido acético ( ingrediente importante del vinagre) es CH2O ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto si sesabe que su masa molar aproximada es de 60g?
17. ¿Cuántos átomos hay en 10g de oxigeno?
18. Determine los niveles de energía de Ag, Xe, Ra, Rn.
Regla del serrucho aplique en los siguientes...
1. Indique el número de protones, neutrones en el núcleo.
-3, , , ,
2. Anote los símbolos apropiados para cada uno de los siguientes isótopos:
a) Z=11, A=23, b)Z=28, A=64, Z=74, A=186, Z=80, A=201
3. Cuál de los siguientes símbolos proporcionan más información acerca del átomo?
, explique.
4. ¿Porqué todos los átomos de un elemento tienen el mismonúmero atómico, no obstante que pueden tener diferente número de masa? ¿Cómo se llaman los átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de masa?
5. Cuando se busca la masa atómica delcarbono, se observa que su valor es 12.01 uma en lugar de 12.00 como se definió ¿Por qué?
6. ¿ Qué representa el número de Avogadro?
7. La masa atómica de (75.53%),son 34.968uma y 36.956 umarespectivamente. Calcule la masa atómica promedio de cloruros. Los porcentajes entre paréntesis representan las abundancias relativas
8. Defina fórmula molecular y fórmula empírica?
9. Qué diferencia hayentre una molécula y un compuesto?
10. Cuáles son las formulas empíricas de los siguientes compuestos? a) C2N2, C6H6, C9H20, P4O10, B2H6
11. Cuál es la diferencia entre masa atómica y masa molecular?12. Calcule la masa molecular (uma) de cada una de las siguientes sustancias: a) CH4, b) H2O, c) H2O2, C6H6. Y escriba de que compuestos se trata
13. Calcule la masa molar de clorofilaC55H62MgN4O5 el pigmento verde de las plantas imprescindibles para la fotosíntesis?
14. ¿Cuantos moles de etano( C2H6) están presentes en 0.334g de C2H6
15. La densidad del agua es 1.00g/ml a 4o¿Cuántasmoléculas están presentes en 2.56ml de agua a esta temperatura?
16. La fórmula empírica del ácido acético ( ingrediente importante del vinagre) es CH2O ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto si sesabe que su masa molar aproximada es de 60g?
17. ¿Cuántos átomos hay en 10g de oxigeno?
18. Determine los niveles de energía de Ag, Xe, Ra, Rn.
Regla del serrucho aplique en los siguientes...
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