Taller 1

TALLER 1 DE QUIMICA INORGANICA I
ECUACION DE SCHRODINGER Y ESTRUCTURA ATOMICA
1.

Indique si las siguientes afirmaciones son correctas, explique:
a) No existen orbitales d y f en el primero y segundoniveles energéticos
b) De acuerdo con el principio de aufbau, los orbitales 4f se llenan antes
que los orbitales 5d

2.

¿Qué es un orbital atómico? ¿en que se diferencia un orbital atómico de
unaorbita? ¿será la función de onda angular dependiente del número
cuántico principal?

3.

Considerar una partícula de masa m constreñida a moverse en una caja
cúbica de arista a.
a) ¿Cuál es la expresiónde la mecánica cuántica para la energía de la
partícula?
b) ¿Cómo depende la energía de la masa de la partícula?
c) ¿Cuál es la dependencia de la energía con el tamaño de la caja?

4.

Un protón semueve en una caja cúbica cuya arista es de 1 cm. ¿Cuánta
energía se precisara para elevar el protón desde su estado de energía
mínima a aquel donde nx=ny=nz=2?

5.

Describa las características de unorbital s, un orbital p y un orbital d.
¿Cuáles de los siguientes orbitales no existen: 1p, 2s, 2d, 3p, 3d, 4g?

6.

¿Cuáles de los cuatro números cuánticos (n, l, ml y ms) determinan: la
energía de unelectrón en un átomo de hidrogeno y en un átomo
polielectronico; el tamaño de un orbital; la forma de un orbital; y la
orientación de un orbital en el espacio?

7.

Un electrón de un átomo esta en elnivel cuántico n=3. Enumere los
posibles valores de los subniveles l y ml.

8.

Nosotros a menudo mostramos la forma de los orbitales como dibujos.
¿Cuáles son algunas de las limitaciones de estosdibujos?

9.

Encuentre la distancia mas probable al nodo en el orbital 2s de un átomo
de hidrogeno. Para el calculo utilice la función de onda radial del orbital
2s

10. La función trabajo del metalsodio para la emisión fotoeléctrica de
electrones es de 4.5 V. Calcúlese la longitud de onda máxima de la luz que
es capaz de emitir los fotoelectrones.
11. Calcúlese la longitud de onda de á) el...