Taller 2 2015

TALLER 2. ESTRUCTURA DE LA MATERIA

MATERIA:QUIMICA
GENERAL

DOCENTE: Ing. Patricia Armesto

1. Complete el siguiente cuadro:
Elemento

Z

A
31

Protones
15

Electrones

Zn

Neutrones
35
125

82
34
78

Cs
108

47
51

70

d. K2Cr2O7

e. C6H12O6

2. Determinar el peso molecular de los siguientes compuestos
a. C7H5 (NO2)3

b. CuSO4 .5H2O

c. Ca3(PO4)2

3. ¿Cuántos gramos de agua y cuantos átomosde oxígeno hay en 550 gramos de AlK(SO 4)2
.12H2O? Rta: 2,5063x102 g H2O y 1,3977x1025 átomos O
4. ¿Qué volumen (ml) de una disolución de etanol (C2H6O) que tiene 94% de pureza en masa,
contiene 0,2moles de etanol? La densidad de la disolución es 0,807 g/ml ¿Cuántos átomos de
hidrógeno hay en 10 ml de etanol? Rta. a. 12,13 ml, b. 5,96 x 1023 átomos.
5. ¿Cuántos moles de oxígeno (O) y cuantosátomos de azufre (S) hay 9,3x10 9 moléculas de
H2SO4? Rta. 6,177x10-14 moles de O y 9,3x109 átomos de S
6. Una planta de producción de NaOH, concentra una disolución que contiene 88% en masa de
agua y12% en masa de NaOH. Si la densidad de esta disolución es de 1,1309 g/mL:
a. ¿Cuántos moles de iones OH- hay por mL de disolución? Rta. 0,059 mol OHb. ¿Cuántos moles de iones sodio hay por mL dedisolución? Rta. 3,39 *10-3 mol Na+
7. ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene el mayor número de átomos de oro? a. 26,02 g
de oro; b. 0,15 moles de átomos de oro ; c. 4,98 1022 átomos de oro. Rta.b
8. Escriba dentro del paréntesis el número que relaciona el compuesto con su función química:
1. Sal neutra
2.Hidróxido
3. Oxido básico
4. Oxácido
5. Hidrácido
6. Sal ácida

(
(
(
(
(
(

)
)
)
)
))

KOH
Na2O
AgNO3
NaHSO4
HCl
HNO3

TALLER 2. ESTRUCTURA DE LA MATERIA

MATERIA:QUIMICA
GENERAL

DOCENTE: Ing. Patricia Armesto

9. Complete la siguiente tabla:
COMPUESTO
As2O3

N. TRADICIONAL

N.STOCK

N. SISTEMATICA
Trióxido de
diantimonio

Óxido berílico
Óxido de yodo (IV)
MgH2
Hidruro mercurioso
Dihidruro de
manganeso
PtH2
Hidróxido cromoso
Ga(OH)3
Trihidróxido de
titanio
NH4OH
Hidróxido...