Taller 2 de quimica

1. ¿A qué se atribuye el grado de acidez de algunos alcoholes y fenoles?, ¿Por qué los fenoles son más ácidos que los alcoholes?
Algunos alcoholes son ácidos por la electronegatividad del átomo de O, tambien, debido a que el anión derivado de la desprotonacion de un alcohol es un alcóxido.
En los fenoles es porque estos tienen mayor estabilidad en su base conjugada (fenóxido), y a mayorestabilidad de esta base, mayor acidez.
Son más ácidos debido a que el anillo de benceno que posee es mucho más estable.
2. Escribe la estructura y el nombre para tres alcoholes de tipo:
a) Primario

b) Secundario


Profe, de este no estoy seguro si es secundario o terciario.
c) Terciario

d) Funcional
3. Escribe una V si el enunciado es verdadero, o una F si el enunciado es falso. Justifica turespuesta.
a) El fenol es considerado un alcohol aromático. V
b) El metanol es un buen disolvente de grasa y resinas. V
c) Los alcoholes terciarios no se pueden oxidar debido a que el carbono donde está ubicado el OH no tiene átomos de hidrógeno. V
d) Los alcoholes de bajo peso molecular son solubles en agua. F
Tambien depende de que tan sustituido está el alcohol.
e) Los glicoles son alcoholestetrahidroxilados en carbonos contiguos. F
La prueba es etilenglicol que su iupac es: HO-CH2-CH2-OH
h) El fenol presenta características ácidas debido a la proximidad del OH al anillo aromático. V
4. Analiza la siguiente tabla:
Propiedades físicas de los alcoholes
NOMBRE
Masa molecular relativa
Punto de fusión (ºC)
Punto de ebullición (ºC)
Metanol
32
-97.8
64.5
Etanol
46
-117.3
78.5
Propanol
60
-127
97.8Butanol
74
-90
117.7
Pentanol
88
-78.9
138
Hexanol
102
-51.6
155.8

a) Elabora una gráfica que relacione el punto de ebullición en función de la masa molecular ¿Qué puedes concluir?

Entre mayor masa, mayor es el punto de ebullición, es decir, aumenta la temperatura o toca aumentar la temperatura.
b) ¿Cuáles alcoholes son líquidos a temperatura ambiente (20ºC)?
Ninguno
c) ¿Qué compuestos songaseosos a temperatura ambiente (20ºC)?
Ninguno
d) Explica las diferencias que existen entre los puntos de fusión de los alcoholes mencionados.
El punto de fusión aumenta conforme a la cantidad de carbonos.
5. Menciona algunas razones por las cuales el éter etílico dejó de usarse como anestésico en las cirugías.
Hay dos razones por la cual se dejó de usar, y fue por su inflamabilidad y porque esirritante para algunos pacientes, por lo que era muy peligroso para usarlo, sobre todo en los laboratorios.
6. Al oxidar un alcohol primario el producto resultante es un:
a) Alcohol secundario
b) Cetona
c) Aldehído
d) Alcano

7. Ordena, según su punto de ebullición, las siguientes sustancias en orden ascendente:
a) Pentano.
b) Pentanol.
C) Pentanal.
d) Pentanona._____________________________________________________________________________
1. pentano
2. Pentanona
3. Pentanal
4. Pentanol

8. Indica cuál de los siguientes pares de compuestos tienen el mayor valor para la propiedad que se especifica. Explica tus conclusiones.

A) Butanol y Butanal: punto de ebullición
En este caso, es el butanol con un punto de ebullición de 118°C a 75°C
B) b) Butanol y butanona: solubilidad en agua.
En estecaso, tambien el butanol, ya que tiene un radica OH- el cual forma puentes de hidrogeno con el agua, mientras la butanona no puede.
C) c) Butanal y éter etílico: punto de ebullición.
En este caso es el Butanal con un punto de ebullición en 75°C a 34,6°C
D) d) benzaldehído y propanona: solubilidad en agua.
En este caso es la propanona, ya que es totalmente soluble en agua.
9. Escribe la fórmulaestructural para cada uno de los siguientes compuestos:
a) Propenal

b) Alfa – metilbutiraldehído.

10. ¿Que es el reactivo de Fehling?
Es una solución descubierta por el alemán hermann vonn fehling y se utiliza como reactivo para la determinación de azucares reductores.
11. ¿Qué es el reactivo de Tollens?
Es un complejo acuoso de diamina-plata, presentado usualmente bajo la forma de nitrato, es...