TALLER 2 ESTADOS DE LA MATERIA Y GASES

INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAN JOSEMARÍA ESCRIVÁ DE BALAGUER
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL - QUÍMICA GRADO DÉCIMO
TALLER 2. ESRADOS DE LA MATERIA Y LEYES DE LOS GASES
ACTIVIDAD 1
Revisar detalladamente la siguiente información, recuerde hacer una lectura comprensiva.
Ley de Boyle- Mariotte
A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presiónLeyes de Charles
A Presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta Kelvin


Ley de Gay-Lussac
A volumen constante, La presión del gas, es directamente proporcional a la temperatura absoluta kelvin (K)


Ley de Avogadro
Hipótesis de Avogadro: Volúmenes iguales de gases a la misma presión y temperatura contienen igual número de moléculas.

Ley deAvogadro: El volumen de un gas a temperatura y presión constante es proporcional al número de moles del gas.
ó


Ley combinada de los gases
De las tres anteriores leyes podemos combinar sus ecuaciones y formular la ecuación de la ley combinada de los gases




Ley de Dalton
La presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales.

Donde lapresión parcial es igual a: Pp= Xi.PT
Teniendo en cuenta que Xi= fracción molar del gas.


Ley de los gases ideales



PARAMETROS ESTANDAR:
P = 1 atm V=22,4 L T = 273 K n= 1 mol
Siendo P la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases ideales y T la temperatura en Kelvin.
El valor de R depende de las unidades que se estén utilizando:R = 0,082 atm·L/mol. K


ACTIVIDAD 2
1. Represente los estados de la materia, sólido, líquido y gaseoso desde el modelo corpuscular. Consulte en qué otros estados se puede encontrar la materia.
2. ¿En qué difiere un gas de un líquido respecto a cada una de las siguientes propiedades? a) densidad b) compresibilidad c) capacidad para mezclarse con otras sustancias en la mismaestado para formar mezclas homogéneas.
3. a) Un líquido y un gas se pasan cada uno a un recipiente más grande. ¿En qué difiere su comportamiento? Explique la diferencia en términos moleculares.
b) Aunque el agua y el tetracloruro de carbono (CCl4) líquidos no se mezclan, sus vapores forman mezclas homogéneas. Explique.
c) Las densidades de los gases generalmente se dan en unidades de g/L, mientras quelas de los líquidos se dan en g/mL. Explique la base molecular de esta diferencia.
4. ¿Qué es un barómetro? Consulte su historia y utilidad.
5. Consultar información relacionada con las escalas de temperatura.
6. Consultar cambios de estado y factores que generan los cambios de estado.
7. ¿Qué es un diagrama de fases? Proponer un ejemplo.

5. Completar el cuadro con las leyes y fórmulasrespectivas.
LEY
Parámetro constante
Ecuación


























ACTIVIDAD 3
Desarrollar los siguientes ejercicios empleando factores de conversión

1. La presión atmosférica usual en la cima del monte Everest (29,028ft) es de aproximadamente 265 torr. Convierta esta presión a atmósferas, milímetros de mercurio, pascales y bars
1 atm = 760 mmHg =760 torr = 1,01325x105Pa = 101,325Kpa / 1bar =105pa / 1bar= 100Kpa

2. Convertir los siguientes valores de temperatura a las otras escalas. 34°C, 310K, 36°F, 25°C, 400k, 56°f
°F=(1.8 x °C) + 32
°C= °F-32/1.8
K=°C+273


ACTIVIDAD 4
Resolver las siguientes situaciones y especificar las leyes de los gases relacionadas en cada caso.
1.

Suponga que tiene una muestra de gas en un recipiente con un émbolo móvil como el del dibujo.
a) Dibuje elrecipiente mostrando su posible aspecto si la temperatura del gas se aumenta de 300K a 500K mientras la presión se mantiene constante. ¿Cuál ley explica este hecho?
b) Dibuje el recipiente mostrando su posible aspecto si la presión sobre el émbolo se aumenta de 1,0atm a 2,0atm mientras la temperatura se mantiene constante. ¿Cuál ley explica este hecho?

2. Suponga que tiene un cilindro con un...