Taller 2 Qu mica C4B cuarto periodo

1. 150 g de Na2CO3 reaccionan con cantidad suficiente de ácido HNO3.

a. ¿Cuál es el volumen de CO2 obtenido en CN?
b. ¿Cuál es el volumen de CO2 obtenido si se lo envasa a 27ºC y 1520 mm Hg?Na2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O

2. Calcular el volumen de hidrógeno a 2,8 atm y 37ºC que se obtiene al reaccionar 300 g de cinc pulverizado con ácido sulfúrico diluido yen exceso?

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2


3. Qué volumen de oxígeno medido a 37ºC y 77 torr se necesitan para que reaccione con 9,2 g de sodio? ¿Cuántos moles de óxido de sodiose obtienen?

Na + O2 Na2O


4. Calcule el volumen de amoníaco medido a 300ºK y a 1,5 at que se obtiene al hacer reaccionar 10,7 g de cloruro de amonio al 50% de pureza con 5g de hidróxido de sodio.

NH4Cl + NaOH NaCl + NH4OH



5. Sobre 1 gramo de un material que contiene sulfuro ferroso se agrega una solución de ácido HCl y se desprenden112 cm3 de gas sulfuro de hidrógeno medidos a 0ºC y 2 at. Calcule la eficiencia del material ferroso.

FeS + HCl H2S + FeCl2



6. Al reaccionar 40 g de CaCO3 concantidad suficiente de sulfúrico, se desea saber ¿Cuál es el volumen que ocupará el CO2 obtenido si se recibe en un recipiente a 7ºC de temperatura y 1 at manométrica de presión?


CaCO3 + H2SO4CaSO4 + H2O + CO2



7. Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio. El ácido se puede neutralizar espolvoreando bicarbonato de sodio sobre él paradespués recoger con un trapo la solución resultante. El bicarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico de la forma siguiente:

2NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

Se agregabicarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la formación de CO2 Si se derramaron 35 mL de H2SO4 6.0 M, ¿cuál es la masa mínima de NaHCO3 que es necesario agregar para neutralizar el...