Taller_4_Quimica_I_2 2011

Taller 4. Química I. Universidad del Valle sede Yumbo.
Profesor: Fernando Holguín
1. Cierta muestra de gas tiene un volumen de 0,452 litros, medido a 87ºC y 0,620 atm. ¿Cuál es su
volumen a 1 atm y0ºC? R/ 0,213L
2. Calcule el número de moles que hay en una muestra de un gas ideal cuyo volumen es 0,452
litros, a 87ºC y 0,620 atm. R/ 0,00948 moles
3. Un gas ideal a la presión de 1 atm estaba dentrode un bulbo o ampolla de vidrio de volumen
desconocido V. Se abrió la una llave, lo cual permitió que el gas se expandiese hacia una
ampolla previamente evacuada, cuyo volumen se sabia eraexactamente 0,500 litros. Cuando se
hubo establecido el equilibrio entre las ampollas se notó que la temperatura no había cambiado
y que la presión del gas era 530 mmHg. ¿Cuál es el volumen desconocido V de laprimera
ampolla? R/ 1,15L
4. Un gas ideal, a 650 mmHg de presión ocupaba una ampolla de volumen desconocido. Se
retiró cierta cantidad de de gas, que se encontró que ocupaba 1,52 cm 3 a la presión de1 atm. La
presión del gas restante en la ampolla fue 600 mmHg. Suponiendo que todas las medidas fueron
hechas a la misma temperatura, calcule el volumen de la ampolla. R/ 23,1 mL
5. Cuando sevaporizan 2,96 g de cloruro de mercurio en una ampolla de 1,00 L a 680 K, la
presión es 458 mmHg. ¿Cuál es el peso molecular y la formula molecular del vapor de cloruro
de mercurio? R/ 274, HgCl2
6. Se haceburbujear una muestra de gas nitrógeno a través de agua líquida a 25ºC, y luego se
recoge en un volumen de 750 cm3. Se encuentra que la presión total del gas, que esta saturado
con vapor de agua, es740 mmHg a 25ºC. La presión del vapor de agua a esta temperatura es
24 mmHg. ¿Cuántos moles de nitrógeno hay en la muestra?
7. El etileno gaseoso, C2H4, reacciona con el gas hidrógeno, en presencia deun catalizador de
platino, para formar etano, de acuerdo con
C2H4 (g) + H2(g) = C2H6 (g)
Una mezcla de C2H4 y H2 de la cual sólo se sabía que contenía más H 2 que C2H4, tenía una
presión de 52 mmHg...