TALLER 9NO

TALLER 9NO
1.La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de laestequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclasquímicas.

2. El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en
 H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos
 5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguienteecuación
H2O + N2O5 NHO3
 Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
H2O + N2O5 2 NHO3
 Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)
 Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídridonítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3).

4. La Ley de Conservación de la Materia Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma.
Es decir: la materia no se crea ni se destruye, se transforma. La materia, en ciencia, es el término general que se aplica atodo lo que ocupa espacio y posee los atributos de gravedad e inercia.
También llamada La ley de conservación de la masa o Ley de Lomonósov-Lavoisier en honor a sus creadores. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reaccionesquímicas mediante la ecuación química, y de los métodos gravimétricos de la química analítica.
Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil. En estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía.
7. Cálculo masa/masa (Método de las proporciones)
 Para balancear por métodode proporciones masa/masa se tienen en cuenta los siguientes pasos:
 *Ejercicio: 
Determinar la masa en gramos de SO3, que se produce cuando se tratan 500gr O2 con exceso de SO2.




PASO 1: Verifique si la ecuación está balanceada.
 
PASO 2: Identifique la sustancia buscada y la sustancia conocida.








PASO 3: Hallar el peso molecular para ambas sustancias.





PASO 4: Aplique regla detres.






Cálculo mol/masa (Factor molar)
 Para encontrar la masa de producto, basta con multiplicar las moles de producto por su peso molecular en g/mol. 
*Ejercicio:
 Calcula correctamente la masa de oxígeno producida a partir de 0,25 moles de KClO3.



Pesos Atómicos:
K = 39,1
Cl = 35,45
O = 16,00
En este caso, el reactivo es KClO3, y el producto O2.

Cálculo mol/mol (Factor molar)
 En este tipode relación la sustancia de partida está expresada en moles, y la sustancia deseada se pide en moles. 
En los cálculos estequiométricos los resultados se reportan redondeándolos a dos decimales. Igualmente, las masas atómicas de los elementos, deben utilizarse redondeadas a dos decimales. 
 
*Ejercicio
¿Cuántas mol de aluminio (Al) son necesarias para producir 5.27 mol de Al2O3? 



PASO 1:...