taller agua


2 Balance Hídrico. Soluciones electrolíticas y su función en el organismo. Concentraciones iónicas de K+, Na+, Ca++, Cl- intra y extracelulares
-. Qué es la presiónosmótica, cómo se calcula y qué importancia tiene para los seres vivos? En que unidades se expresa?.
-. Cuál es la osmolaridad de 1.5 L de solución que tiene 135 g de NaCl y 75g de glucosa. Podría ser una solución celular isotónica?
-. En qué consisten los fenómenos de turgencia y plasmólisis?
-. Enumere y describa patologías asociadas condepleción y retención de agua

Presion osmótica
La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo netode disolvente a través de una membrana semipermeable.1 La presión osmótica es una de las cuatropropiedades coligativas de las soluciones (dependen del número de partículas en disolución,sin importar su naturaleza). Se trata de una de las características principales a tener en cuenta en las relaciones de loslíquidos que constituyen el medio interno de los seresvivos, ya que la membrana plasmática regula la entrada y salida de soluto al medio extracelular que la rodea, ejerciendo de barrera de control.
Cuando dos soluciones seponen en contacto a través de una membrana semipermeable (membrana que deja pasar las moléculas de disolvente pero no las de los solutos), las moléculas de disolvente sedifunden, pasando habitualmente desde la solución con menor concentración de solutos a la de mayor concentración. Este fenómeno recibe el nombre de ósmosis, palabra que derivadel griego osmos, que significa "impulso".2 Al suceder la ósmosis, se crea una diferencia de presión en ambos lados de la membrana semipermeable: la presión osmótica.