Taller balanceo de ecuaciones

TALLER BALANCEO DE ECUACIONES GRADO 10
1. Balancea las siguientes ecuaciones por el método de tanto o inspección simple.
Al (NO3)3 + H2SO4 HNO3 + Al2 (SO4)3

H2SO4 + Ca3 (PO4 )2CaSO4 + H3PO4
2. Balancea las siguientes ecuaciones por el método REDOX.
I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O
Cl2 + KOH KClO3 + H2O
3. Balancea las siguientesecuaciones por el método ion electrón.
Fe+2 + NO3 Fe+3 + NO (solución ácida)
CIO3- + I CI-1 + I2 (solución básica)
REACCIONES DE OXIDACIÓN – REDUCCIÓN (REDOX) Hasta ahora ustedha balanceado ecuaciones químicas sencillas por simple inspección o tanteo.Muchas ecuaciones son demasiado complejas para que este procedimiento de balanceo por tanteo resulte práctico. Lasreacciones deóxido- reducción comprenden la transferencia de electrones de un reactivo a otro, y en estos casos, el balanceo se efectúa aplicando procedimientos sistemáticos. Este capítulo esta dedicado a losmétodos comúnmente usados para el balanceo de estas ecuaciones, a saber: el método del número de oxidacióny el método de la media reacción (o del ión-electrón). Antes de estudiar estos dos métodos debalanceo o igualación de ecuaciones REDOX daremosunas definiciones importantes: Oxidación: Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos pierdene-. En este caso el número deoxidación de la especie que se oxida tiende a aumentar. Ejemplo: Fe0 Fe2+ + 2e- (Oxidación) o C C+4 + 4e- (Oxidación) SO32- SO42- + 2e- (Oxidación) Reducción: Se refiere a la media reacción donde un átomoo un grupo de átomosganane-. En este caso el número de oxidación de la especie que reduce disminuye. Ejemplo: NO31- + 2e- NO21- (Reducción) N+5 +2e- N+3 (Reducción) Cl20 +2e- 2Cl1- (reducción) AgenteOxidante: Es la sustancia que se reduce (ganae-) provocando la oxidación de otra. Ejemplo: el hierro metálico (Fe0), el carbono (C0) y el sulfito de los ejemplos anteriores. Agente Reductor:Es la...