Taller Cineticaquimica 15

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
ESCUELA DE MICROBIOLOGÍA
TALLER CINÉTICA QUIMICA

Rosa Elena Marín Henao


1. Escribir las expresiones de velocidad para las siguientes reacciones en función dedesaparición de los reactivos y de aparición de los productos:

a) F2(g) + H2(g)  HF(g)
b) 2NO(g) + 3H2(g)  2NH3(g)
c) 4NH3(g) + 5O2(g)  NO(g) + H2O(g)
d) 2HOF(g)  2HF(g) + O2(g)

2.En la reacción A + B  C se absorben 145 KJ. Si la energía de los productos es
230 KJ y la energía de activación 270 KJ:
a) Dibujar una gráfica de energía versus avance de lareacción colocando sobre ella los valores dados y los calculados de: La energía de los reactivos, la energía del complejo activado (o estado de transición).
b) Si al adicionar un catalizador laenergía del C.A es 290 KJ, escriba el valor de: La energía de los reactivos; la energía de los productos; energía de activación; el calor de reacción.


3. La velocidad de una reacción es : v =k[A]a[B]b. Explicar: a) que significado tiene k y cuales factores lo modifican; b) que significan los exponentes a y b; c) si la reacción es de orden total igual a 1, cuales son los valores de a y b;cuales las unidades de k si la velocidad se expresa en mol/Lxs.

4. El acetaldehído se descompone bajo una cinética de segundo orden en:
CH3CHO(l)  CH4 + CO(g)
a) Formule la ley develocidad
b) Deduzca el valor numérico de la constante específica de velocidad con sus unidades, si a una concentración de acetaldehído e 0.2 M, la velocidad de la reacción es 0.34 mol/l.s.

5. Calcular eltiempo de vida media para la desintegración del tritio, si k=0.056 años-1. Suponga una concentración inicial de 1.0 M.

6. Cual es la vida media de un compuesto si 75% de una muestra de estecompuesto descompone en 60 minutos. Suponga una cinética de primer orden.

7. La conversión de ciclopropano en propeno en fase gaseosa es una reacción de primer orden, con una constante de velocidad de...