Taller de bioquimica

1. Interprete la siguiente figura y argumente cual de las propiedades del agua está sucediendo e indique cual es el soluto y solvente de la solución.

Cuando el Cloruro de Sodio (NaCl) se disuelve en el agua, la estructura de la red del cristal se trastorna. Debido a que son muchas las moléculas de agua que compiten con los relativamente pocos iones de sodio y cloruro, las cargas eléctricasopuestas de Na y Cl son mucho más débiles en el agua de lo que eran en el cristal intacto. Como resultado, los iones de sodio y cloruro se disocian unos de otros. Cada Na+ atrae los extremos negativos de varias moléculas de agua, en tanto que cada Cl - atraerá los extremos positivos de varias moléculas de agua. Los cationes (iones +), que por lo regular son mas pequeños, atraen más moléculas de aguaque los aniones (iones -). La capa de moléculas de agua que rodean a cada ion se llama esfera de solvatación. Una molécula o un ion rodeado por moléculas de disolvente se dice que tales moléculas o iones están hidratados.
Por lo anterior podemos decir que el soluto es el Cloruro de Sodio (NaCl) y que el solvente es el Agua (H2O).

2. Síntesis del mapa conceptual.

El agua es unaestructura molecular compuesta por dos moléculas de hidrogeno y una molécula de oxigeno, con una gran diferencia de electronegatividad entre estos átomos, lo que la convierte en una molécula polar.
El oxigeno por su mayor electronegatividad atrae a los electrones de los hidrógenos mediante el enlace covalente, convirtiéndose en una carga negativa y los hidrógenos en una carga positiva, formando dipoloselectrostáticos, la cual al unirse con otras moléculas de agua llevan a cabo interacciones dipolo – dipolo; proceso denominado uniones “de puente de hidrogeno”, en donde las cargas negativas (oxigeno) de una molécula atraen las cargas positivas (hidrogeno) de otra molécula, condiciones que conllevan a las propiedades físico químicas. Como consecuencia a estas propiedades, el agua realiza funcionesbiológicas que son indispensables para la vida como:
Acción Disolvente: disuelve sustancias al formar puentes de hidrógeno con otras sustancias polares.
Elevada fuerza de cohesión: atracción entre sus partículas que dan lugar a la tensión superficial.
Elevada fuerza de adhesión: por su gran polaridad es atraída por otras sustancias y puede adherirse a otras superficies.
Gran CalorEspecífico: Energía térmica para elevar la temperatura de 1°C por cada gramo.
Elevado Calor Latente de Evaporación: al absorber energía rompe los puentes de hidrógeno y se evapora.

3. Decidir si se puede aplicar o no la regla del octeto a las moléculas de:
a. BeCl2
4Be = 1s2 2s2 2 electrones de valencia
17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 7 electrones de valencia
×× ××
Cl × Be × Cl×× ××
El Berilio está rodeado únicamente de 4 electrones, es una excepción a la regla del octeto.
b. BCl3
5B = 1s2 2s2 2p1 3 electrones de valencia
17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 7 electrones de valencia

| C | |
Cl | B | Cl |
El Boro está rodeado únicamente de 6 electrones, no cumple la regla del octeto.

4. ¿Cuál es la principal característica de los gases noblesdesde el punto de vista químico?
Los gases nobles se caracterizan químicamente por su nula reactividad, es decir, no se combinan con otros elementos. Se debe a que estos elementos tienen completa su capa de valencia.
5. Dispones de los elementos Li, Mg, Ar.
a. ¿Cómo se distribuyen los electrones en su corteza?
El primero de ellos (Li), con tres electrones, tiene 2 electrones en la primeracapa y 1 (uno) en la segunda. El segundo (Mg), tiene 2 electrones en la primera capa, 8 electrones en la segunda y 2 en la tercera; y finalmente, el (Ar) presenta una distribución 2-8-8 electrones, es decir, con su capa de valencia completa.
b. Cite algún elemento que tenga propiedades similares a cada uno de ellos.
De propiedades análogas al Li podemos citar el Na, K.... todos ellos de su...