taller de composición porcentual

INSTITUCION EDUCATIVA SAN JOSE DE VENECIA 
PROFESOR: Lic. CESAR AUGUSTO SANCHEZ MURILLO 
TALLER FÓRMULA EMPÍRICA, MOLECULAR Y COMPOSICIÓN CENTESIMAL.

Objetivo: Determinar la composición centesimal, la formula Empírica y Molecular de un compuesto.

Resuelva los siguientes ejercicios en el cuaderno, las dudas serán aclaradas en la próxima clase.


1. Determina la composición centesimaldel Br2O y del Sn2O, a partir de los datos: Br = 80; Sn = 118,7; O = 16
2. Un óxido de estaño contiene el 78,76 de estaño. Calcula su fórmula empírica, sabiendo que la masa atómica del estaño es 118,7 y la del oxígeno es 16.
3. Un óxido de bromo contiene el 9,1 de oxígeno. Determina su fórmula empírica. Datos: Br = 80; O = 16.
4. Un óxido de nitrógeno tiene el 36,35 de oxígeno; calcula lafórmula empírica del óxido. Datos: N = 14; O = 16.
5. Determina la composición centesimal del sulfato de cobre (II) pentahidratado,CuSO4  · 5H2O. (Datos: Cu = 63,55; S = 32,07; O = 16,00; H = 1,01)
6. Calcula la composición centesimal de las siguientes sustancias: a) BaCl2; b) KNO3. (Datos: Ba = 137; Cl = 35,5; K = 39; N = 14; O = 16)
7. Calcula la composición porcentual del NaOH.
8. La masamolecular de una sustancia es 180,7 g/mol y su composición centesimal es:       C= 26,68%     H = 2,24%     O = 71,08%  Halla sus fórmulas empírica y molecular. (Datos: C = 12,01 H = 1; O = 16)
9. La masa molecular de un compuesto orgánico es 46g/mol y su composición centesimal es la siguiente:     C= 52,17%      O= 34,78%       H= 13,05% ¿Cuál es su fórmula molecular? (Datos: C =12; O = 16; H = 1)
10.Según el análisis de una muestra de 2,32 g de óxido de plata, ésta contiene 2,16 g del metal. Determina la fórmula empírica de este óxido. (Datos: O = 16; Ag = 107,8)
11. Halla la fórmula empírica de una sustancia cuya composición centesimal es:     K = 38,67%      N = 13,85%   O = 47.48%  (Datos: K = 39; N = 14; O = 16)
12. Un compuesto de masa molecular 126 u contiene 25,4% de azufre, 38,1% deoxígeno y 36,5% de sodio. ¿Cuáles son su fórmula empírica y su fórmula molecular? (Datos: S = 32 ; O = 16 ; Na = 23)
13. Un compuesto contiene un 80% de carbono y un 20% de hidrógeno. Sabiendo que su masa molecular es 44 g/mol, ¿cuál es su fórmula molecular? (Datos: C = 12 ; H = 1)
14. Un óxido de arsénico tiene la siguiente composición centesimal: 75,74% de As y un 24,26% de O. ¿Cuál será sufórmula empírica? (As = 74,92; O = 16)
15. Hállese la fórmula empírica de un compuesto de la siguiente composición centesimal: 45,86% de potasio, 37,65 % de oxígeno y 16,49% de nitrógeno.
16. El mercurio al reaccionar con el cloro forma un compuesto que tiene 73,9% de mercurio y 26,1% de cloro en masa. ¿Cuál es su fórmula empírica?
17. La vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40,92 % de C y 4,58 %de H, en masa. El resto, hasta completar el 100%, es decir el 54,50%, es de O. El peso molecular de este compuesto es de 176 uma. ¿Cuáles son su fórmula empírica y molecular?
18. Hallar la composición porcentual del compuesto K2SO4
19. Hallar la composición porcentual de los siguientes compuestos:                         a. Carbonato de calcio    b. Sulfito bárico      c. Yodato argéntico                 d. Silicato rubídico e. Anhídrido perclórico Nota: Averiguar sus fórmulas químicas
20. Calcular la forma empírica y molecular de un compuesto cuyo porcentaje es el siguiente: Na. 32.394 % P: 21.831 % H: 0.704 % O: 45.071 %
21. La composición centesimal de un compuesto es K: 26.531 % Cr: 35.374 % O: 38.095 %. Determinar la fórmula empírica y molecular
22. Un compuesto formado de Na, O yS arroja la siguiente composición en porcentaje: Na: 32.394 % O: 45.070 % S: 22.535 %. Calcular su fórmula empírica.
23. Un compuesto tiene 80 % de C y 20% de H ¿Cuál es la fórmula del compuesto si su peso molecular es 30 g/mol?
24. La fórmula empírica se puede determinar a partir del análisis experimental. Si 6.00 g de hierro en polvo se calcinan en un crisol y se obtienen 8.57 g de...