Taller De Enlace Quimico H H G 5

UNIVERSIDAD METROPOLITANA 1.
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS GENERALES
DOCENTES: Hilario Hernandez Garcia, Alvaro Del Castillo Pereira, Betty Guzman Correa, Ada Luz Carmona.
TALLER DE QUIMICA.
TEMA: ENLACES QUIMICOS
¿Cómo se forman las sustancias químicas?
COMPETENCIAS:
Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto
Establecerrelación entre enlaces químicos y su importancia en la estabilidad de moléculas biológicas indispensables para   la vida.
Construir modelos de enlaces aplicando los conceptos de estructura de Lewis, regla del octeto, de uniones químicas iónicas y covalentes en compuesto bioinorgánico y de uso común en nuestra cotidianidad.
DESEMPEÑOS:
SABER: Predice los tipos de enlaces químicos iónicos ycovalentes que se establecen en la formación de los compuestos inorgánicos, mediante la escala de diferencia de electronegatividad de Linus Pauling.
HACER: Construye modelos que demuestran la conformación de los enlaces iónicos y covalentes en compuestos bioinorgánicos y de uso común.
SER: Valora la importancia del trabajo en equipo y muestra compañerismo en la solución de las actividades propuestas.ACTIVIDAD:
Realice la distribución y configuración del cloro y del litio
¿Cuántos electrones tiene cada uno en su último nivel de energía?
Nombre que reciben los electrones del último nivel de energía
Enuncia la regla del octeto. Excepciones de la regla del octeto.
¿Qué elementos de la tabla periódica tienen estabilidad? Justifique su respuesta.
Estructura de Lewis. ¿En qué consiste?Escriba la estructura de Lewis del: cloro, potasio, azufre, hidrogeno, oxigeno, calcio, nitrógeno, neón, fosforo.
Describa como se enlazan el cloro y el litio para formar la molécula de cloruro de litio.
En la molécula de cloruro de litio, ¿cuál de los átomos es una excepción de la regla del octeto? Justifique su respuesta.
Explique por qué el hidrogeno cuando se enlaza lo hace por compartimiento deelectrones?
Con base en lo anterior describa el concepto de enlace químico.
El cloro existe en la naturaleza como molécula diatómica (Cl2). ¿Cómo esperarías que cada átomo de cloro adquiera configuración electrónica estable? Dibuja la estructura de Lewis para la molécula de Cl2.
Dibuja una posible estructura de Lewis para el dióxido de carbono (CO2).
Describe la formación del enlace iónico ylas propiedades que presentan los compuestos de este tipo de enlace
¿Qué es la electronegatividad?, ¿Cuál es el elemento más electronegativo?, ¿Cuál es el menos electronegativo?
¿Qué relación hay entre la electronegatividad de un elemento y su tendencia a ceder electrones?
Consulte sobre la escala de diferencia de electronegatividad de Linus Pauling. ¿Qué utilidad tiene esta escala en laformación de los enlaces químicos?
¿Cómo se forma un enlace iónico?
Describa las propiedades de los compuestos iónicos
Describe el concepto de enlace covalente
¿Cómo se forma un enlace covalente?
¿Cómo se clasifican los enlaces covalente de acuerdo?:
Al número de electrones compartidos
A la polaridad.
¿Cómo se forma un enlace covalente coordinado? De ejemplos.
Explica la polaridad de losenlaces en la molécula de H2O y en la de HCl
Identifica las características de los compuestos con puente de hidrógeno como el agua y las moléculas de importancia biológica (ADN, proteínas)
Explique en qué consiste los puentes o enlaces de hidrógeno.
¿ Qué otros elementos presentan puentes de hidrógeno?
¿A qué se debe que la doble hélice de ADN se mantenga unida mediante puentes dehidrógeno?
Describe la diferencia entre puentes de hidrógeno y enlace covalente de las moléculas del agua.
ESTRUCTURAS DE MOLECULAS DE INTERES BIOLOGICO PARA EXPLICAR LOS TIPOS DE FUERZAS O ENLACES INTRAMOLECULARES E INTERMOLECULARES

Enlaces intramoleculares: enlaces ocurrido dentro de la misma molécula


Enlaces intermoleculares: ocurre entre moléculas.

En el grafico se evidencian dos...