taller de estequimeotria

INTEGRANTES:
GUILLERMO ROSERO
JOSE MANUEL PEÑA

ESTEQUIOMETRIA QUIMICA

ESTEQUIOMETRIA QUÍMICA
Es el cálculo de las relaciones
cuantitativas entre los reactivos y
productos en el transcursode una
reacción química. Estas relaciones se
química.
pueden deducir a partir de la teoría
atómica, aunque históricamente se
enunciaron sin hacer referencia a la
composición de la materia,según
distintas leyes y principios.
principios.

REACTIVOS

PRODUCTOS

• En otras palabras , determinar la cantidad de “materiales” que serán
“materiales”
empleados en la ejecución de unadeterminada tarea es un principio básico de
eficiencia en toda profesión u oficio. Por ejemplo, un maestro albañil debe
calcular la cantidad de arena, ripio y cemento necesaria para construir un piso oun muro, de lo contrario aumenta innecesariamente el costo del muro y tendrá
que desperdiciar o botar lo que sobra.
• Esta misma situación se aplica a la química; los científicos en los laboratoriosde
investigación o en laboratorios con fines industriales deben determinar la
cantidad de materiales que necesitan para elaborar un determinado producto y
así proceder a ejecutar las reaccionesquímicas que sean necesarias.

INFORMACION CUANTITATIVA
• De una ecuación química balanceada, se puede obtener información como la que se presenta
en el siguiente ejemplo

2H2

+

O2

2H2O2 mol de H2
2 x 6x10 23
moléculas de H2

1 mol de O2
6x10 23 moléculas
de O2

2 mol de H2O
2 x 6x10 23
moléculas de H2O

4 átomos de Hidrógeno

2 átomos de Oxígeno

4 átomos deHidrógeno
2 átomos de Oxígeno

4g

32 g

36 g

MOLES Y GRAMOS
• El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia,
una de las siete magnitudes físicas fundamentales delSistema Internacional de
Unidades.
Unidades.
• 1 MOL de un elemento = 6.022 x 10 átomos

• El gramo (símbolo g)1 2 es la unidad principal de masa del Sistema Cegesimal
de Unidades, y la...