Taller de estequio

TALLER DE QUÍMICA I
ESTEQUIOMETRIA


1. Qué cantidad (moles) representa 1,00 g de cada uno de los siguientes compuestos:

a. C3H7OH, propanol.
b. C11H16O2, un antioxidante alimenticio conocido como BHA
c. C9H8O4, aspirina

2. Cuántas moléculas hay en 15,5 g de cada una de las sustancias siguientes? a) CO2, b) N2, c)P4, d) P2 e) en (c) y en (d) hay igual número de átomos de fósforo?3. El trióxido de azufre, SO3, se fabrica industrialmente en cantidades muy grandes combinando oxígeno con dióxido de azufre, SO2. Qué cantidad (moles) representa 1,00 kg de trióxido de azufre? Cuántas moléculas? Cuántos átomos de azufre? Cuántos átomos de oxígeno?

4. Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas deglucosa contiene la muestra?

5. La composición en masa de un alcohol es de 60,00 % C, 13,33 % H y 26,67% O. En otro experimento se determinó que su masa molecular es aproximadamente de 60 uma. Cuál es la fórmula molecular del alcohol?

6. La testosterona, la hormona sexual masculina, se compone sólo de C, H y O. Contiene 79,12 % de C y 9,79 % de H en masa. Cada molécula tiene dos átomos deoxígeno. Cuáles son a) la masa molecular y b) la fórmula molecular de la testosterona?

7. El ácido succínico se encuentra en hongos y líquenes, su fórmula empírica es C2H3O2 y su masa molar es 118,1 g/mol. Cuál es su fórmula molecular?

8. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono. ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g deglucosa?

9. Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción

10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2

¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5,00 g deNa?

10. Si 3,00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?

11. ¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9,27 g de nitrógeno?

Mg + N2 Mg3N2

12. ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2,50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?

13. El CO2 que losastronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:

CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O

¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1,00 kg de KOH?

14. El dicloruro de diazufre, S2Cl2, se emplea para la vulcanización del hule. Puede fabricarse tratando azufre fundido con cloro gaseoso:

S8 (l) + Cl2(g)  S2Cl2

En una mezcla de 32,0 g de azufre y 71,0 g de Cl2, cuáles el reactivo limitante?

15. La reacción de metano con agua es una manera de preparar hidrógeno para emplearlo como combustible:

CH4 (g) + H2O (g)  CO (g) + 3H2 (g)

Si se combinan 995 g de CH4 con 2510 g de agua, a) Cuál es el reactivo limitante?, b) Cuál es la masa máxima de H2 que se puede preparar? C) Qué masa de reactivo en exceso quedará cuando termine la reacción?

16. El etanolo alcohol etílico es producido por fermentación de azucares como la glucosa, de acuerdo a la siguiente reacción:

C6H12O6 (aq) C2H5OH(aq) + CO2(g)

En la fermentación de 10 litros de un extracto vegetal se quiere aumentar el grado de alcohol en el producto final para lo cual se adicionan 500 g de azúcar con una pureza de 98.5% en glucosa. Cuanto alcohol produce la adición del azúcar si lafermentación de esta tiene un rendimiento del 75%?

17. El amoniaco gaseoso puede prepararse mediante la reacción:

CaO (s) + NH4Cl (s)  NH3 (g) + H2O (g) + CaCl2 (s)

Si se mezclan 112 g de CaO y 224 g de NH4Cl, el rendimiento teórico de NH3 es 68,0 g. Si sólo se obtienen 16,3 g de NH3 en realidad, cuál es el rendimiento porcentual?

18. El porcentaje de rendimiento para la reacción:...