taller de estequiometria
Páginas: 3 (693 palabras)
Publicado: 19 de septiembre de 2013
TALLER DE ESTEQUIOMETRIA
1. 4.185 gramos de nitrógeno se hacen reaccionar con oxígeno; el óxido producido pesa 15.5 gramos. Calcular: a. La formula empírica del óxido. b, Si el pesofórmula del óxido es de 216. Cuál es la fórmula molecular?
2. Calcule la masa de cloruro de hidrógeno que se puede producir con 10 g de H2 y 10 gramos de Cl2. Según la reacción: Cl2 (g) + H2 (g)----- HCl (g). Cuántos gramos de cada sustancia hay al final de la reacción?
3. Balancear las siguientes reacciones por óxido reducción o por tanteo
Ca(NO3)2 + Co2 (SO4)3 ------------CaSO4 + Co (NO3)3
SeF4 + H2O ----------- HF + H6SeO6
Fe (OH)3 + HNO3 ------ Fe (NO3)3 + H2O
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ----------MnSO4 + K2SO4 + Fe (SO4)3+ H2O
P4O6 + Br2 ---------P2Br4 + P4O104. 4.4 gramos de un compuesto orgánico formado por C, H y O producen por combustión 8.8 g de CO2 y 3.6 g de H2O. Si su peso molecular es 88 uma. Hallar la formula molecular.
5. 0.29 gramos de uncompuesto orgánico producen por combustión 0.88 g de CO2 y 0.45 g de H2o, si su volumen es de 2.5 litros y su densidad es 2.32 g/L. Calcule la formula molecular.
6. Considere la siguiente reacciónP4 + O2------P2O5 si reaccionan 3.1 g de P, calcule; a) Loas átomos gramos de P que reaccionan. b) Átomos gramos de O2 que reaccionan. c) Gramos de P2O5 formados.
7. El acetileno puede obtenersede acuerdo a la siguiente reacción: CaC2 + H2O---------Ca(OH)2 + C2H2. Qué pureza debe tener una muestra de 60 gramos de CaC2, si al reaccionar producen 21 g de acetileno puro?
8. La acetonapuede ser obtenida mediante la siguiente reacción
C3H4 + H2O ------------- C3H6O, Si el proceso se inicia con 80 g de C3H4 y se obtienen 87 g de acetona. Cuál es la eficiencia de la reacción.9. El acetileno puede ser obtenido mediante la siguiente reacción. C2H5OH----------- H2O + C2H4. Cuánto etanol de un 90% de pureza se requieren para producir 140 g d etileno de...
TALLER DE ESTEQUIOMETRIA
1. 4.185 gramos de nitrógeno se hacen reaccionar con oxígeno; el óxido producido pesa 15.5 gramos. Calcular: a. La formula empírica del óxido. b, Si el pesofórmula del óxido es de 216. Cuál es la fórmula molecular?
2. Calcule la masa de cloruro de hidrógeno que se puede producir con 10 g de H2 y 10 gramos de Cl2. Según la reacción: Cl2 (g) + H2 (g)----- HCl (g). Cuántos gramos de cada sustancia hay al final de la reacción?
3. Balancear las siguientes reacciones por óxido reducción o por tanteo
Ca(NO3)2 + Co2 (SO4)3 ------------CaSO4 + Co (NO3)3
SeF4 + H2O ----------- HF + H6SeO6
Fe (OH)3 + HNO3 ------ Fe (NO3)3 + H2O
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ----------MnSO4 + K2SO4 + Fe (SO4)3+ H2O
P4O6 + Br2 ---------P2Br4 + P4O104. 4.4 gramos de un compuesto orgánico formado por C, H y O producen por combustión 8.8 g de CO2 y 3.6 g de H2O. Si su peso molecular es 88 uma. Hallar la formula molecular.
5. 0.29 gramos de uncompuesto orgánico producen por combustión 0.88 g de CO2 y 0.45 g de H2o, si su volumen es de 2.5 litros y su densidad es 2.32 g/L. Calcule la formula molecular.
6. Considere la siguiente reacciónP4 + O2------P2O5 si reaccionan 3.1 g de P, calcule; a) Loas átomos gramos de P que reaccionan. b) Átomos gramos de O2 que reaccionan. c) Gramos de P2O5 formados.
7. El acetileno puede obtenersede acuerdo a la siguiente reacción: CaC2 + H2O---------Ca(OH)2 + C2H2. Qué pureza debe tener una muestra de 60 gramos de CaC2, si al reaccionar producen 21 g de acetileno puro?
8. La acetonapuede ser obtenida mediante la siguiente reacción
C3H4 + H2O ------------- C3H6O, Si el proceso se inicia con 80 g de C3H4 y se obtienen 87 g de acetona. Cuál es la eficiencia de la reacción.9. El acetileno puede ser obtenido mediante la siguiente reacción. C2H5OH----------- H2O + C2H4. Cuánto etanol de un 90% de pureza se requieren para producir 140 g d etileno de...
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