Taller De Gases
Páginas: 3 (750 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2012
INSTITUCIÓN EDUCATIVA MARCO FIDEL SUAREZ
LICEO NACIONAL MARCO FIDEL SUAREZ MEDELLÍN
CONSTRUIMOS UNA COLOMBIA SOLIDARIA.
TALLER DE APLICACIÓN DE CONCEPTOS DE QUÍMICA CLEI 6. GASES.PROFESOR: Luís Fernando Cárdenas C.
1) ¿Qué ley puede expresarse cualitativamente así: “Al comprimir un gas se reduce”?
2) Explica a través del modelo molecular las variables que influyen en lossiguientes casos:
a) Al introducir aire en un balón.
b) En la olla a presión se eleva la temperatura.
c) Al tapar la punta de una jeringa y presionar el embolo.d) Al “calentarse” los neumáticos luego de un largo trayecto de viaje.
3) Explica por qué se expande un globo de Helio cuando se eleva en el aire. Supón que la temperatura permanece constante.4) Un gas ocupa un volumen de 12 litros a 30ºC. Sí la presión se mantiene constante y la temperatura se eleva 60ºC:
a) ¿El gas se expande o disminuye su volumen?
b) ¿Qué leyexplica el hecho experimental?
c) Determina el nuevo volumen.
5) Define un gas. ¿Cómo se define el estado de un gas?
6) Da alguna razón por la cual los gases se puedan comprimiry expandir.
7) Un gas ocupa un volumen de 50 lt a 3450 mmHg y 25ºC. ¿Qué volumen ocupará a 700 mmHg, si la temperatura no varia?
8) Supón que inhalas 500 ml de aire al respirar una vez.¿Cuántos litros de aire al respirar una vez? ¿Cuántos por día?
9) Una muestra de gas amoníaco ejerce una presión de 5.5 atm a 50ºC. determine la presión cuando el volumen del gas se reduce a unadécima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura.
10) Se tienen 400 ml de un gas ideal a 27ºC y 1 atm. Si se cuadruplica el volumen a igual presión. Determine la nueva temperaturaen ºC.
11) ¿Cuál es la densidad del nitrógeno a condiciones normales? (CN = Presión 1 atm, Tº = 0ºC, volumen 22.4 lt).
12) Completa la siguiente tabla para un gas ideal:
|Presión ( P...
LICEO NACIONAL MARCO FIDEL SUAREZ MEDELLÍN
CONSTRUIMOS UNA COLOMBIA SOLIDARIA.
TALLER DE APLICACIÓN DE CONCEPTOS DE QUÍMICA CLEI 6. GASES.PROFESOR: Luís Fernando Cárdenas C.
1) ¿Qué ley puede expresarse cualitativamente así: “Al comprimir un gas se reduce”?
2) Explica a través del modelo molecular las variables que influyen en lossiguientes casos:
a) Al introducir aire en un balón.
b) En la olla a presión se eleva la temperatura.
c) Al tapar la punta de una jeringa y presionar el embolo.d) Al “calentarse” los neumáticos luego de un largo trayecto de viaje.
3) Explica por qué se expande un globo de Helio cuando se eleva en el aire. Supón que la temperatura permanece constante.4) Un gas ocupa un volumen de 12 litros a 30ºC. Sí la presión se mantiene constante y la temperatura se eleva 60ºC:
a) ¿El gas se expande o disminuye su volumen?
b) ¿Qué leyexplica el hecho experimental?
c) Determina el nuevo volumen.
5) Define un gas. ¿Cómo se define el estado de un gas?
6) Da alguna razón por la cual los gases se puedan comprimiry expandir.
7) Un gas ocupa un volumen de 50 lt a 3450 mmHg y 25ºC. ¿Qué volumen ocupará a 700 mmHg, si la temperatura no varia?
8) Supón que inhalas 500 ml de aire al respirar una vez.¿Cuántos litros de aire al respirar una vez? ¿Cuántos por día?
9) Una muestra de gas amoníaco ejerce una presión de 5.5 atm a 50ºC. determine la presión cuando el volumen del gas se reduce a unadécima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura.
10) Se tienen 400 ml de un gas ideal a 27ºC y 1 atm. Si se cuadruplica el volumen a igual presión. Determine la nueva temperaturaen ºC.
11) ¿Cuál es la densidad del nitrógeno a condiciones normales? (CN = Presión 1 atm, Tº = 0ºC, volumen 22.4 lt).
12) Completa la siguiente tabla para un gas ideal:
|Presión ( P...
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