TALLER DE GASES
Páginas: 2 (469 palabras)
Publicado: 14 de agosto de 2015
UNIVERSIDAD CENTRAL.
Quimica I - Taller de gases
1. Dos gramos de oxigeno y 0.5 moles de CO2 se introducen en un recipíente de 500 cm3, si la temperatura del recipiente es de 0°C, calcularla presion dentro del recipiente en Kilopascales y en atmosferas.
2. Se tiene una muestra de N2 gaseoso, en un recipiente de 2 L. a 27 °C y 480 mmHg. Explicar que cambios ocurriran cuando:
a)Se duplica la temperatura absoluta a presion constante.
b) Se disminuye la presion a la mitad a temperatura constante.
c) Se duplica la temperatura centigrada a presion constante.
d) La presion seaumenta tres veces y la temperatura absoluta se reduce a la mitad.
3. Un gas desconocido tiene una densidad de 2,5 g/L a CN. Calcular el peso molecular del gas.
4. Se tienen 3 L de N2 a 6 atm, 4 L deO2 a 3 atm y 6 L de CO2 a 1 atm. Estos tre gases se transfieren completamente a un tanque de 18 L. la temperatura se mantiene a 30°C, antes y despues de la mezcla. Calcular la presion total despuesde la mezcla.
5. Se tienen dos recipientes A y B, el recipiente A contiene 4 gr de Ar y una cantidad desconocida de N2; su presion total es de 2,5 atm. Su temperatura es de 27 °C, y la X del Ar esde 0,4. El recipiente B tiene un volumen de 4 L, contiene O2 recogido sobre H2O, y tiene una presion de 779 mmH , una temperatura de 27 °C, estan unidos por un pequeño tubo de volumen despreciable ypermanecen separados por una llave. ( ver figura ).
Calcular:
a) La presión parcial de N2 en el recipiente A.
b) El volumen del recipiente A.
c) Los gramosde N2.
d) Las moles de O2.
e) Los gramos de vapor de H2O en el recipiente B.
f) La presión total del sistema si se abre la llave de paso y se deja que los gases difundan hasta llegar alequilibrio, manteniendo la temperatura constante.
6. El cloro gaseoso se puede obtener haciendo reaccionar permanganato de potasio con ácido clorhídrico como se presenta en la siguiente reacción...
Quimica I - Taller de gases
1. Dos gramos de oxigeno y 0.5 moles de CO2 se introducen en un recipíente de 500 cm3, si la temperatura del recipiente es de 0°C, calcularla presion dentro del recipiente en Kilopascales y en atmosferas.
2. Se tiene una muestra de N2 gaseoso, en un recipiente de 2 L. a 27 °C y 480 mmHg. Explicar que cambios ocurriran cuando:
a)Se duplica la temperatura absoluta a presion constante.
b) Se disminuye la presion a la mitad a temperatura constante.
c) Se duplica la temperatura centigrada a presion constante.
d) La presion seaumenta tres veces y la temperatura absoluta se reduce a la mitad.
3. Un gas desconocido tiene una densidad de 2,5 g/L a CN. Calcular el peso molecular del gas.
4. Se tienen 3 L de N2 a 6 atm, 4 L deO2 a 3 atm y 6 L de CO2 a 1 atm. Estos tre gases se transfieren completamente a un tanque de 18 L. la temperatura se mantiene a 30°C, antes y despues de la mezcla. Calcular la presion total despuesde la mezcla.
5. Se tienen dos recipientes A y B, el recipiente A contiene 4 gr de Ar y una cantidad desconocida de N2; su presion total es de 2,5 atm. Su temperatura es de 27 °C, y la X del Ar esde 0,4. El recipiente B tiene un volumen de 4 L, contiene O2 recogido sobre H2O, y tiene una presion de 779 mmH , una temperatura de 27 °C, estan unidos por un pequeño tubo de volumen despreciable ypermanecen separados por una llave. ( ver figura ).
Calcular:
a) La presión parcial de N2 en el recipiente A.
b) El volumen del recipiente A.
c) Los gramosde N2.
d) Las moles de O2.
e) Los gramos de vapor de H2O en el recipiente B.
f) La presión total del sistema si se abre la llave de paso y se deja que los gases difundan hasta llegar alequilibrio, manteniendo la temperatura constante.
6. El cloro gaseoso se puede obtener haciendo reaccionar permanganato de potasio con ácido clorhídrico como se presenta en la siguiente reacción...
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