TALLER DE MATERIALES N

TALLER DE MATERIALES N° 1
¿Qué es un enlace atómico?
Un enlace atómico es un enlace químico. El enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones entre átomos y moléculas. La variedad de enlaces es amplia. Está el covalente, el iónico, el de hidrógeno, el metálico, así como otros tipos de enlaces, y todos tienen una conexión que funciona en muchas cosas diarias. Hay dos tiposdiferentes de enlaces atómicos: los primarios y los secundarios. Los enlaces primarios producen los enlaces químicos que mantienen a los átomos unidos.
¿Qué son los enlaces primarios y secundarios? ¿Características? ¿Clases? Ejemplos de cada tipo.
Tipos de enlaces atómicos
Hay dos tipos de enlaces: los primarios y los secundarios; y los primarios se dividen en tres, el metálico, el covalente y eliónico. Los enlaces secundarios son subdivisiones de los enlaces, y se consideran más débiles.
Enlace metálico
Los enlaces metálicos son un metal y comparten vínculos externos con los átomos de un sólido. Cada átomo desprende una carga positiva perdiendo sus electrones más externos, y los electrones (de carga negativa) mantienen a los átomos metálicos unidos.
Enlace iónico
Los átomos está rellenoscon una capa externa de electrones. Estas capas de electrones se llenan transfiriendo electrones de un átomo al de al lado. Los átomos donantes obtienen una carga positiva y los receptores tendrán carga negativa. Se atraerán entre ellos al ser positivo y negativo, y entonces ocurrirá el enlace.
Enlaces covalentes
A los átomos les gusta compartir sus electrones y esto hace que su capa externa estécompleta. Un enlace covalente se produce cuando se comparten átomos y electrones. Esto produce un fuerte enlace covalente.
Enlaces secundarios
Los enlaces secundarios son significativamente más débiles que los primarios ya que producen conexiones más débiles, y crean deformaciones en el enlace. Los enlaces secundarios incluyen los de hidrógeno y los de van der Waals.
Enlaces de hidrógeno
Unenlace común es el enlace de hidrógeno. Son los más comunes en las moléculas con enlace covalente que contengan hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno se producen entre átomos covalentes y oxigenados. Esto lleva a cargas eléctricas muy pequeñas alrededor del enlace de hidrógeno, y cargas negativas alrededor de los enlaces oxigenados.

Enlaces de van der Waals
Los enlaces de van der Waals son el enlace másdébil, pero son unos gases increíblemente importantes, que son enfriados a temperaturas bajas. Estos enlaces son creados por pequeñas cargas de electrones positivos y negativos que producen una carga débil. Los enlaces de van der Waals se anulan por la energía térmica, causándoles una disfunción.
Explicar el mecanismo que permite la generación del enlace iónico.
Los átomos está rellenos con unacapa externa de electrones. Estas capas de electrones se llenan transfiriendo electrones de un átomo al de al lado. Los átomos donantes obtienen una carga positiva y los receptores tendrán carga negativa. Se atraerán entre ellos al ser positivo y negativo, y entonces ocurrirá el enlace.
¿Qué es una estructura cristalina?
La estructura cristalina, formada por la distribución de átomos, iones omoléculas, es en realidad la que constituye la base material que forma el cristal. Mientras que la red cristalina refleja el hecho de que el cristal es periódico y por ello, determina la simetría tratada hasta el momento, la estructura del cristal no sólo determina su periodicidad, marcada por la red y por la celda unidad de la misma, sino que determina el motivo, es decir, la parte material constituidapor átomos, iones y moléculas que llenan la citada celda unidad.
Un cristal viene definido, en primer lugar, por su composición química y, por tanto, es la relación estequiométrica el factor dominante en una estructura. La influencia de la estequiometría es evidente, por ejemplo, un cristal de ClNa, por ejemplo, no puede tener, en modo alguno, la misma estructura que la anhidrita (SO4Ca) o...