Taller de mecánica

7.1. Corrosión
Deterioro que sufren los materiales por interacción química y electroquímica con el medio ambiente.
Metales: interacción química y electroquímica.
Polímeros y cerámicos: interacción química.
Proceso de metalurgia regresiva (regreso al estado original que es de menor energía). Se da en dos etapas:
A) Oxidación de metal
B) Formación de micropilas (ánodo, cátodo yelectrolito).

IMPORTANCIA DE LA CORROSIÓN
La corrosión es un fenómeno de permanente interés e importancia tecnológica siempre vigente, por las pérdidas económicas que ocasiona, tanto directas como indirectas.
Se estima que en un país industrializado el 5% de sus ingresos se gasta en la prevención de corrosión, mantenimiento o reemplazo de partes o componentes.
Taza de corrosión
La resistencia a lacorrosión se mide cuantitativamente por la pérdida de peso del material, por unidad de área de exposición al ambiente y por unidad de tiempo.

NATURALEZA DE LA CORROSIÓN
Podemos encontrar dentro de la naturaleza de la corrosión lo siguiente:
CORROSIÓN QUIMICA 
También llamado corrosión seca, esto se entiende como la destrucción del metal u otros materiales por la acción de gases o líquidos noelectrolíticos (gasolina, aceite, etc.), podemos poner como ejemplo la oxidación de metales a altas temperaturas.



Se puede identificar a una corrosión química cuando se ve sobre la superficie del metal una película de óxidos, la solidez de esta película esdiferente para los diferentes metales y aleaciones, por ejemplo la aleación hierro carbono, la película de oxido es débil ya que sedestruye con facilidad, pero a la vez podemos observar que la oxidación continua realizándose hacia el interior de la pieza. En otros metales la película de óxidos es muy distinta ya que son muy resistente, por ejemplo el aluminio al oxidarse se forma en su superficie una película firme de oxido que protege el metal contra la oxidación ulterior.
CORROSIÓN ELECTROQUIMICALlamado también corrosión húmeda, bueno esto se desarrolla poracción de electrolitos sobre el metal. La celda que causa este proceso está compuesta esencialmente por 3 componentes.
•Ánodo
•Cátodo
•Electrolito 
Todo esto corresponde a una reacción de oxidación-reducción en el que el metal sufre un proceso de oxidación y se destruye (se disuelve), al mismo tiempo el hidrogeno presente en la solución acuosa se reduce yse desprende oxigeno elemental de la disolución que corroe tradicionalmente el metal. Por lo tanto podemos entender por corrosión electroquímica  lo siguiente: “Es el paso de electrones e iones de una fase a otra limítrofe constituyéndose un fenómeno electrodico.”
Se obtienesimultáneamente un paso de electrones libres entre los espaciosanódicos y catódicos vecinos, separados entre sí. FENOMENO ANODICO: Ed1 ↔Ec1+ ne-FENOMENO CATODICO: Ec2+ ne- ↔ Ed2Lo que entraña una corriente electrónica a través de la superficie límite de las fases. En el proceso anódico, el dador de electrones, Ed1, los cede a un potencial galvánico más negativo, y dichos electrones son captados en el proceso catódico por un aceptor de electrones, Ec2, con potencial más positivo. Como vemos la corrosión electroquímica involucrados reacciones demedia celda, una reacción de oxidación en el ánodo y una reacción de reducción en el cátodo.

Por ejemplo para la corrosión del hierro en el agua con un pH cercano a neutralidad, estas semirreacciones pueden representarse de la siguiente manera: REACCION ANODICA:2Fe → 2Fe+2+ 4e-REACCION CATODICA: O2+ 2H2O+4e- → 4OH-Por supuesto que existen diferentes reacciones anódicas ycatódicas para los diferentes tipos de aleaciones expuestas en distintos medios.
Tipos de corrosión

Las destrucciones por corrosión pueden dividirse en los siguientes tipos principales:
1. Corrosión uniforme.
2. Corrosión local.
3. Corrosión intercristalina.
CORROSIÓN UNIFORME.
El metal se destruye en forma uniforme por toda la superficie. Este tipo de corrosión se observa con más...