taller de mejoramiento quimica

CaH2+H2O---> Ca(OH)2+H2
Establezca en cada caso cual es el reactivo limite:
a. 10 gr de CaH2 y 50gr H2O
b. 500gr CaH2 y 200 gr H2O
c. 1kg CaH2 y 3 kg H20


Lo primero es determinar elpeso molecular de cada sustancia:
M(CaH2) =42g/mol M(H2O)=18g/mol M(Ca(OH)2)=76g/mol M(H2)=2g/mol
El segundo paso es igualar la reacción: CaH2 + 2H2O ----> Ca(OH)2 + H2
En tercer lugarcalcular los moles que participan en la reacción en cada uno de los casos y ver qué especie se gasta primero, es decri, cual es el limitante
a)10gCaH2x1mol/42g=0.2381molCaH2
50gH2Ox1mol/18g=2.7778 molH2O
0.2381molCaH2 x 2 mol H2=/1mol CaH2 = 0.4762 mol H2O
En este caso, se agota antes el CaH2, es necesario 0.4672 mol de H2O para consumir los 10 g de CaH2. Está claro que sobra agua y el limitantees el hidruro de calcio
Repetimos el mismo concepto para los otros dos casos:
b)500gCaH2x1mol/42g=11.9047molCaH2
200gH2Ox1mol/18g=11.111molH20
Para consumir esa cantidad de CaH2 senecesitan:
11.904molCaH2x 2 mol H2=/1 mol CaH2 = 23.8094 mol H20. stá claro que como solo hay 11.111mol de H2O, en este caso sobra hidruro de clacio, el limitante es el agua.
Prueba tu el tercer caso dela misma manera. Gracias, espero haberte ayudado y recuerda valorar la respuesta.
Punto5
3Mg+N2 →Mg3N2?
Sacar la masa molar del 3Mg y N2 y del Mg3N2
3 Mg = 3x24.31= 72.93g/mol
N2 = 2 x 14 =28g/mol
Mg3 = 3= 24.31= 72.93
N2= 2X14= 28 g/mol
De acuerdo con la eción sacar con cuanto hidrogeno reaccionan los 126g de Mg

3Mg + N2 → Mg3N2?
72.93g/moldeMg reacc. con 28g/molde N2
126g deMg------------x

X= (126g de Mg x 28g/modeN2l)/72.93g /molde Mg
X = 48.37 gdeN2
Si 126g de Mg reaccionan solo con 48.37 gdeN2
Por lo que el nitrógeno 82g esta en exceso
Nos indica que el mg esreactivo limitante y el N2 esta demas en
33.63 g de N2
82g deN2 – 48.37gde N2 = 33.63 g de N2
Osea N2 sobrante =33.63 g de N2

Cuanto nitruro con el rectivo limitante 126g de N2
72.93g /molde...