Taller de quimica, enlace quimico, uis

1. Defina los siguientes términos:
a) electrones de valencia
b) electronegatividad
c) enlace iónico
d) enlace covalente doble
e) enlace covalente coordinado

2. Explique las diferenciasimportantes entre cada par de términos:
a) electrones de par solitario y electrones de par enlazante
b) molécula polar y molécula no polar
c) electronegatividad y afinidad electrónica

3.¿Por qué los compuestos iónicos normalmente no se llaman moléculas?


SOLUCION

1.A. Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo,siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en laformación de compuestos y a los cuales se les denomina como electrones de valencia. Estos electrones, conocidos como "electrones de valencia", son los que presentan la facilidad de formar enlaces.Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de estos electrones, por compartición de pares entre los átomos en cuestión o por el tipo de interacción que se presenta en elenlace metálico, que consiste en un "traslape" de bandas. Según sea el número de estos electrones, será el número de enlaces que puede formar cada átomo con otro u otros. Sólo los electrones externos deun átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano. Por lo general, los electrones del interior son afectados en menor medida y tampoco los electrones en las subcapas d llenas y en las f, porque estánen el interior del átomo y no en la superficie.

B. es la medida de la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.

c. En Química,un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja...