taller de quimica

TALLER DE QUIMICA

1) En cada uno de los siguientes casos determinar el reactivo limite, cual reactivo se encuentra en exceso y en qué cantidad:

a) 7,7 moles de (Na) y 3 moles de Cl2
2Na + Cl2→ 2NaCl2
R/ 2Na= 7,7 moles
Cl2 = 3 moles


7,7 moles de Na () = 3,85 mol de Cl2


Las moles de Cl2 = 3 – 3,85 = -0,85 moles de Cl2

El reactivo límite es el Na y el que seencuentra en exceso es el Cl2 con -0,85



b) 0,4 moles de P4O10 y 3 moles de H2O
P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

R/ P4O1O= 0,4 moles
H2O = 3 moles

0,4 moles de P4O10 ()= 2,4 moles deH2O

Las moles de H2O= 3-2,4 = 0,6 moles de H2O

El reactivo límite es P4O10 y el que se encuentra en exceso es H2O con 0,6 moles.









c) 0,14 moles de H3PO4 y 1,15 moles de NaOHH3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

R/ H3PO4= 0,14 moles
NaOH = 1,15 moles


0,14 moles de H3PO4 ()= 0,42 moles de NaOH

Las moles de NaHO= 1,15- 0,42= 0,73 moles deNaHO

El reactivo límite es el H3PO4 y el que se encuentra en exceso es el NaHO con 0,73.


2) Determinar el número de gramos de óxido de litio necesarios para preparar 75 gramos de hidróxido delitio, añadiendo exceso de agua.

R/ Li2O + H2O→ 2 LiOH

75 gr de 2LiOH
Gr de Li2O?

Li= 7x2 = 14
O= 16x1=16

14+ 16 = 30 gr de Li2O


Li= 7x2= 14
O= 16x2=32
H= 1x2= 2

14+32+2= 48gr de 2LiOH


1 mol de Li2O → 2 moles de 2LiOH
X gr de Li2O → 75 GR DE 2LiOH

X= = 46,87 gr Li2O


3) Un químico combino 3,9 moles de HCl con una cantidad de Na3PO4 y obtuvo 1,18 molesde H3PO4 cuál fue el porcentaje de rendimiento o eficiencia de la reacción.


R/ 3,9 moles HCl→1,18 moles H3PO4

H= 1x3= 3
P= 31x1= 31
O= 16 x 4 = 64

3+31+64= 98 moles de H3PO4

H=1x1= 1
Cl= 35x1=35

1+35= 36 moles de HCl

36 moles de HCl → 98 moles de H3PO4
3,9 moles de HCl→?

H3PO4= = 1,06 moles de H3PO4

% Rend= () 100

El porcentaje del rendimiento es de 111%...